空气中氧气含量的测定----拓展装置《空气中氧气体积分数的测定》实验，是初三化学学习的第一个实验，涉及到具体的实验原理、实验设计、实验操作和结果分析。因此，这个实验也成为第一学期期中考试、期末考试的重点实验。同时，对该实验的拓展装置的考察可深可浅，难度设置可大可小，也成为模拟考试、中考的切入点。本文就该实验的基本原理和拓展装置做了整理、汇总及比较（共16幅），资料来源自历年中考真题、网络上获取的各位老师的科研文章。1、化学反应原理利用磷燃烧消耗空气中的氧气，从而使容器内形成负压，打开止水夹后，水进入容器内。进入容器中的水的体积，可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。将不可见的气体体积的变化转换成可见的液体的体积。2、实验仪器：集气瓶、燃烧匙、烧杯、玻璃管、乳胶管、止水夹。实验药品：红磷、水。3、基本实验装置：4、关键点：装置不漏气，产物是固体，红磷要充足，冷却到室温，再测定体积。5、装置的缺陷（1）该实验装置可能发生气体泄漏的地方太多，加之燃烧的红磷伸入集气瓶中加热了内部的空气，使之外逸，都会导致实验的误差。（2）反应物浓度越小，反应的速率越慢。当燃烧持续进行时，氧气的浓度越来越小，氧化的速率也越来越小。维持红磷燃烧需要的氧气浓度相对较高，利用燃烧，无法除尽空气中的氧气。6、结果分析（1）为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏低的原因可能有：①红磷的量不足；②瓶内氧气没有耗尽；③装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙和橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；④未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。（2）为什么有时气体减少的体积大于1/5呢？导致结果偏高的原因可能有：①点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。②实验开始时，未夹止水夹（或未夹紧）。7、拓展装置序号装置实验操作评价图1先把玻璃棒的下端烧热，燃烧匙内放一块白磷，把橡皮塞插入瓶中，并把塞子塞紧。然后把玻璃棒的热端按下与白磷接触，白磷燃烧，产生大量白烟。待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。原方法操作时，燃着的磷伸入瓶内的一瞬间，瓶内的空气膨胀，总会有一部份空气会排出，那排出的部份的4/5的(N2)也当成了O2被“测定”了。此法可以防止燃烧匙伸入集气瓶时气体的散逸。图2导线的一端与燃烧匙柄相接，另一端串上开关、6V～10V干电池后跟燃烧匙盛放的磷的“匙”处相连。当闭合上开关，显然白磷接触的导线发热引发白磷燃烧。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。图3用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，一段时间后，白磷燃烧。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。图4闭合电源开关，电阻丝发热，温度达到40℃时白磷燃烧，产生大量白烟。装置冷却后，由于左侧中氧气被消耗，气体压强减小，水会在左侧中上升，且上升到1刻度处。图5先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。由于白磷的着火点低，白磷燃烧，产生大量的白烟。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。图6用水浴加热的办法使白磷燃烧，足以使白磷着火燃烧。燃烧完毕，待冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入瓶内。可防止燃烧匙伸入集气瓶内气体的散逸。为防止集气瓶因骤热而爆裂，可先用温水淋浴后，再将热水注入外面的大烧杯中。图7在一封闭的试管内放一颗白磷，用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，注射器被推向外侧（右侧）。待装置冷却，注射器逐渐向内侧（左侧）移动，根据注射器停止时的位置，确定空气中氧气的体积。此法在不透气的情况下进行，几乎可以完全防止漏气。用注射器的刻度代替了“水”的体积，设计思路上的创新。图8在一端封闭的粗玻璃管内放一颗白磷，用胶塞塞住，并推入到玻璃管中部，记下位置。用酒精灯微微加热白磷，白磷燃烧，有大量白烟生成，胶塞被推向外侧（右侧）。待装置冷却，胶塞逐渐向内侧（左侧）移动，根据胶塞停止时的位置，确定空气中氧气的体积...
