第九单元《溶液》知识树溶液干旱原因分类范围与面积青藏路河谷农业保护三江源组成浓溶液稀溶液量度概念第九单元溶解度溶液的组成特征稳定性均一性溶剂溶质不饱和溶液饱和溶液气体溶解度固体溶解度溶质质量分数气体的体积分数混合物的分离过滤结晶《溶液》知识树编写说明一、教材分析本章从学生的生活经验入手，展示了多彩的水溶液世界，教材以溶液为线索介绍了溶液的组成和特征、溶液的分类、溶质质量分数、溶解度四大版快，以“溶液”作为中心，溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶液的配制、溶解度等概念形成知识网络，有利于培养学生理解概念、分析概念、应用概念的能力，通过溶解度曲线中静态点含义和点的运动的理解及曲线中溶质质量分数的计算和变化进一步提高学生综合分析问题、运用知识的能力。初中化学课程中所接触的化学变化多数是在溶液中进行的，因此在初中化学课程中本章专门讨论溶液、溶液的性质和溶解现象是非常必要的。二、教学目标：认知目标1、认识溶解现象，说出溶液的特征，能通过实验探究水溶液的一些性质；能指出常见溶液中的溶质和溶剂；2、了解饱和溶液、不饱和溶液的含义及转化措施，并能说出饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系；3、能进行溶质质量分数的简单计算及与酸碱盐、化学方程式相结合的综合计算。4、了解溶解度的含义，并把它与溶解性、溶质质量分数进行比较，知道它们之间的区别与联系。技能目标：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；初步学习科学探究的一些基本方法。情感目标：培养学生一丝不苟、实事求是的科学态度，培养学生锲而不舍、勇于探究的科学精神。根据教学目标、内容，我确立了以下重点、难点：三、教学重点：1、会区分溶液、悬浊液、乳浊液2、有关溶液稀释和增浓的计算教学难点：1、有关溶液与酸碱盐、化学方程式的综合计算2、溶解度、溶质质量分数的区别及联系四、教学法教法：自主探究法、启发式教学法、讨论法学法：自主互助学习法、实验法、问题讨论法五、重点的突破措施重点1、区分溶液、悬浊液、乳浊液突破措施：结合日常生活经验，抓住溶液、悬浊液、乳浊液的特征进行识别，溶液具有均一性、稳定性，而浊液不均一、不稳定，其中悬浊液久置后出现沉淀，乳浊液久置后出现分层。重点2、关于溶液稀释或增浓的计算突破措施：①关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：a、向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。c、与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg）×c％。六、难点的突破措施难点1、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况突破措施：①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分未溶解部分不能参与计算。③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了,如CaO溶于水后溶液中的溶质为Ca(OH)2.。④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶.水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了，如CuSO4.5H2O溶于水后溶液中的溶质为CuSO4。...
