人教版高中化学必修一314钠的重要化合物xVIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二节几种重要的金属化合物课题1钠的重要化合物【学习目标】1．了解氧化钠与水、酸反应的情况。2．比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应。3．掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法。4．了解钠、钾的焰色反应。【活动过程】活动一：认识氧化钠的化学性质某同学在搜索氧化钠的文献时，查得以下一段文字：危险特性：①遇水发生剧烈并放热；②与酸类物质能发生剧烈反应；③与铵盐反应放出氨气；④在潮湿条件下能腐蚀某些金属。1．写出氧化钠与水、酸发生反应的离子方程式。2．为什么氧化钠可以与铵盐反应放出氨气？3．氧化钠在潮湿条件下能腐蚀哪一种金属？4．氧化钠属于碱性氧化物还能与酸性氧化物反应生成盐。写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。活动二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．实验探究碳酸钠和碳酸氢钠在水中溶解性的相对大小。实验步骤实验现象碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）⑴在2支试管中分别加入各约1g的碳酸钠、碳酸氢钠固体，分别滴加几滴水，振荡，观察现象，并用手触摸试管底部⑵继续向试管内加入10mL水，振荡⑶向试管内滴加1～2滴酚酞溶液结论溶解性NaHCO3Na2CO3石灰水其他2．实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。按下列步骤进行实验探究，并完成实验报告。⑴热稳定性：按如图所示装置，完成实验。⑵与酸反应：向分别盛有碳酸钠、碳酸氢钠固体的具脚试管(形如量筒，无刻度)中滴加几滴洗涤剂，再同时加入等体积、等浓度的盐酸。⑶与盐反应：用试管分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加氯化钙溶液。⑷与碱反应：用试管分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加过量氢氧化钙溶液。化学性质实验现象离子方程式（或化学方程式）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）⑴热稳定性⑵与酸反应⑶与盐反应⑷与碱反应3．可以利用上述哪些性质来区分碳酸钠与碳酸氢钠固体？活动三：了解焰色反应及其应用1．能否用常见的化学反应鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液？为什么？2．观察老师是如何通过焰色反应实验鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的，阅读教材有关内容，回答下列问题：⑴为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色反应实验，而不采用铜丝？⑵为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝？⑶为什么观察K+焰色时要透过蓝色钴玻璃观察？⑷说说焰色反应有哪些应用？活动四：构建钠及其重要化合物之间的相互关系图说明：该关系图中必须包含Na、NaOH、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等物质，有条件的学校在完成本节练习后，可以将Na2O2包含进来。【课堂反馈】1．钠在自然界中存在的主要形式是A．单质B．氧化物C．氢氧化物D．盐2．某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物.质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素3．甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则三份溶液的质量分数大小的顺序是A．甲＜乙＜丙B．丙＜甲＜乙C．甲＝丙＜乙D．丙＜甲＝乙4．制取相同质量的CO2，下列物质消耗最少的是A．NaHCO3B．Na2CO3C．CaCO3D．K2CO35．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A．分别放在砂锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉底6．Na2O2是钠的另一种重要的氧化物，为淡黄色粉末，密度2.085g/cm3，具有强氧化性。⑴实验探究过氧化钠的两个重要性质，请你完成实验报告。实验步骤实验现象解释在盛有Na2O2的试管中滴加水，将带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，反应后混合物中滴加酚酞试液Na2O2与水剧烈反应，产生大量气体，试管口带火星的木条复燃，反应后混合物中滴加酚酞变红将CO2缓慢通过装有Na2O2的玻璃管，并在玻璃管口用带火星的木条检验生成的气体带火星的木条复燃⑵在上述两个反应中，每生成1mol氧气，转移电子的物质的量是多少？⑶根据上述实验...