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化学必修2第一课时第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用常见的金属矿物资源金矿铂矿黄铜矿赤铁矿铝矿锰矿钨矿锌矿（一）金属元素在自然界的存在游离态化合态一、金属矿物的开发利用（二）金属的冶炼使金属离子得到电子变成金属原子。将金属从其化合物中还原出来，用于生产和制造各种金属材料的过程。1、定义：2、实质：（金和铂）（绝大多数金属）（三）金属冶炼的一般方法1、热分解法①适用于的金属。不活泼如：Hg、Ag②加热分解其氧化物。2HgO===2Hg+O2△2Ag2O===4Ag+O2△思考：能用加热Na2O、MgO的方法来冶炼Na和Mg吗？2、电解法MgCl2(熔融)===Mg+Cl2电解2Al2O3(熔融)===4Al+3O2电解2NaCl(熔融)===2Na+Cl2电解冰晶石①适用于的金属。非常活泼如：K、Ca、Na、Mg、Al②电解其熔融盐或氧化物。①“熔融”是熔融态而不是水溶液。②必须是离子化合物，共价化合物熔融不导电。注意：3、热还原法CuO+H2===Cu+H2O△Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温①适用于的金属大部分中等活泼如：Zn、Fe、Sn、Pb、CuC、CO、H2、活泼金属Al等②用还原剂还原其氧化物常见的还原剂：实验4-1药品装置：操作步骤：实验现象：1、组装装置；2、加入铝粉、氧化铁粉的混合物；3、加少量KClO3，插入镁条，点燃。镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温化学反应：实验4-1Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温引燃剂助燃剂铝热剂铝热反应1、概念：2、原理：3、铝热剂：4、反应特点：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应。铝＋某些金属氧化物金属＋氧化铝高温铝和某些金属氧化物（如Fe2O3、Cr2O3、V2O5）组成的混合物。高温下进行，并放出大量的热5、应用：①冶炼高熔点的金属②焊接钢轨。(1)焊接钢轨，(2)冶炼金属。铝热反应的应用：MnO2+Al===高温Cr2O3+Al===高温Co3O4+Al===高温其它的铝热反应：c.物理提取法极不活泼①适用于的金属。如：Pt、Au②用淘洗的方式进行富集。a.火法炼铜b.湿法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2高温CuSO4+FeCu+FeSO44、其它冶炼方法刚果手工金矿开采马达加斯加街头淘金者(1)节约矿物资源(2)节约能源(3)减少环境污染（四）合理开发和利用金属矿物资源1、主要途径：①提高金属矿物的利用率②减少金属的使用量③加强金属资源的回收和再利用④使用其他材料代替金属材料2、回收金属的意义：本课小结一、金属元素在自然界中的存在形式二、金属的冶炼原理及步骤三、金属的冶炼方法四、合理开发和利用金属矿物资源的主要途径KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu电解法热还原法热分解法物理方法金属活动性逐渐减弱铝＋某些金属氧化物金属＋Al2O3高温铝热反应1.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂还原②利用铝热反应原理用Al还原③电解法④热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(填序号)。(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属()(2)Na、Mg、Al等活泼金属()(3)Hg、Ag等不活泼金属()(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属()①③④②练习2.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()A.WO3B.MnO2C.MgOD.V2O5C3.下列叙述正确的是（）A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C．电解冶炼铝的原料是氯化铝D．碳在高温下能还原氧化铝中的铝A