化学：第三章第一节《弱电解质的电离》原创课件(人教版选修4) 2VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离第一课时强弱电解质知识回顾：电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能能导电导电的的化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下都都不导电不导电的的化合物化合物（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物活泼金属过氧化物）（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如CH4、NH3等）电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物质物质混合物混合物单质单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质讨论以下几种说法是否正确，并说明原因讨论以下几种说法是否正确，并说明原因①单质混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质②②难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO44等等))虽然水溶液不能导虽然水溶液不能导电电但是在融化时能导电，也是电解质。但是在融化时能导电，也是电解质。③③COCO22、、NHNH33等溶于水得到的水溶液能导等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“电，但不是“自身自身”电离，均不是电解质”电离，均不是电解质练习练习1:1:下列物质的水溶液能导电，但属于下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是非电解质的是()()A.CHA.CH33CHCH22COOHB.ClCOOHB.Cl22C.NHC.NH44HCOHCO33D.SOD.SO22DD1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH与镁反应现象实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈剧烈缓慢缓慢小小（（00））大大（（2.42.4））（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+Mg2++H2反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验3-1现象分析：•镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应•镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿•反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的•pH（盐酸）＜pH（醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿HH++HH++浓度浓度CC（（HH++盐酸）盐酸）>C>C（（HH++醋酸）醋酸）CC（（HH++盐酸）盐酸）>C>C（（HH++醋酸）醋酸）实验结果：•相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（H+盐酸）>C（H+醋酸）。•说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明HClHCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电电离离二、强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成电离成离子的电解离子的电解质。质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成电离成离子的电解离子的电解质。质。11、定义、定义HCl=H++Cl-CH3COOHH++CH3COO-常见的常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物金属过氧化物常见的常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐弱酸、弱碱、水、极少数的盐（（HgClHgCl22））22、常见强、弱电解质、常见强、弱电解质离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强碱强碱共价化合物共价化合物强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物某些非金属氧化物化合物小结：小结：强弱电解质与结构的关系强弱...