高二化学反应原理教学即将结束，最后一章电化学即是必修内容，也是选修必讲部分，是历年高考中的必考内容，重现率高。电化学知识在中学无机化学基础理论中占有非常重要的地位，它建立在重要的化学反应理论知识——氧化还原，而且涉及物理中的电学，综合性强，是高中化学的重点、难点。如何在高二阶段的教学中，帮助学生突破重点，我们先从高考的考察方式入手来分析。在分析2014年各地高考题的电化学部分，我们不难发现，电化学的高考部分除了传承了一些传统的考点，还有一些创新。下面从以下几点分析：一、考纲中对电化学的要求《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验版）》（化学部分）与2013年完全一致。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式；了解常见化学电源的种类及其工作原理；理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施二、电化学在各地高考题的呈现选择题非选择题选择题非选择题全国新课标Ⅰ27安徽28全国新课标Ⅱ1227、36浙江11全国大纲9、11江苏1120北京826、28海南316、20天津6广东1132重庆11上海12福建1124山东30四川5112014每套高考试卷中均有所涉及，有时出现在选择题，有时出现在非选择题中，7套试卷中选择和非选择题均考查了电化学内容。在考查基础知识的前提下，命题题材和角度出现了一些新的变化。三、2014电化学试题特点1.电极反应式的书写与工业生产实际更贴近（2014全国新课标卷Ⅱ）27．铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。（3）……；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式_____________，阴极观察到的现象是_________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式_____________，这样做的主要缺点是_______________。Pb2＋+2H2O－2e－=PbO2↓+4H＋石墨上包上铜镀层Pb2＋+2e－=Pb↓不能有效利用Pb2＋（2014四川卷）11．（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_________________________。Mn2＋+2H2O－2e－=MnO2+4H＋（2014山东卷）30．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的____极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为____。负；4Al2Cl7－＋3e－=Al＋7AlCl4－；H2（2014北京卷）26．NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：______________________。阳极：NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H＋阴极：NO＋5e－＋6H＋=NH4＋＋H2O总反应：8NO＋7H2O=3NH4NO3＋2HNO3另法：NO—NH4＋＋NO3－（2014重庆卷）11.（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。②生成目标产物的电极反应式为__________。C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12（2014北京卷）28．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa>x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：____________________。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa>x≥c无明显变化有Cl2Vc>x≥b无明显变化无Cl2③与II对比，得出的结论（写出两点）：_________...
