人教版高中化学必修二原电池练习题VIP免费

1/7原电池练习1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气2.如下图，下列装置属于原电池的是3.关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原4.某原电池总反应离子方程式为2332FeFeFe能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液2/7C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO45.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快6.实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅,铜杂质)与稀硫酸反应7.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（）A.铅铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉8.在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：22ZneZn；铜片：222HeH。下列判断正确的是（）A.溶液的酸性逐渐增强B.铜片逐渐溶解C.溶液中H向锌片作定向移动D.锌片是负极并被氧化9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面3/7有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X10.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a11．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.铝片与浓硫酸的反应C.甲烷与氧气的反应D.石灰石的分解反应12．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A.铁B.铜C.铝D.镁13.有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀42SOH中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序4/7A.Ａ>Ｃ>ＢB.Ｂ>Ａ>ＣC.Ｃ>Ａ>ＢD.Ｃ>Ｂ>Ａ14.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：22244OOHeOHC.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH—e8=23CO-+7H2OY极：4H2O＋2O2+e8==8OH下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）5/7A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的碱性增强16．在盛有稀42SOH的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极附近的24SO离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出17．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③B．①④C．②③D．②④18．把一小块镁铝合金放入6mol/L的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应A.eMgMg2B.eOHAlOOHAl62282226/7C.2224OOHOH+4e-D.2H2O+2e-22HOH19．一个原电池的总反应方程式为CuZnCuZn22，该原电池可能为20．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在...