第八讲硫及其化合物第八讲硫及其化合物的性质和应用的性质和应用2014～2015化学学业水平测试复习【复习目标】1．了解硫的可燃性，了解硫及其重要化合物的主要物理性质和主要用途；2．了解二氧化硫与氧气．与水反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别；了解二氧化硫的来源和危害。3．了解浓硫酸强氧化性，了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应，了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。【知识梳理1】二氧化硫的性质和作用1、硫单质是一种淡黄色固体，硫能在空气中燃烧。S+O2===SO2点燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+H2OH2SO32、SO2的物理性质：是无色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，易溶于水（溶解度为1：40）密度比空气大。3、SO2的化学性质：是酸性氧化物。（1）与水反应；（2）与氢氧化钠反应；（3）具有漂白性，可使品红溶液褪色。其漂白原理与氯水的漂白原理不同，属于化合漂白；（4）具有还原性（强）：可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等氧化剂反应。4、SO2与酸雨正常雨水的pH<7，是由于CO2溶于水生成碳酸的缘故。pH<5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。造成硫酸型酸雨重要原因是SO2的大量排放，其形成机理有两种：（1）先氧化，后吸收；（2）先吸收，后氧化。SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO45、硫酸型酸雨的形成与防治：矿物燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。硫酸型酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。【例1】下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是（）A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4【例2】除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂（）A．澄清石灰水B．品红溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和NaHCO3溶液BD【知识梳理2】浓硫酸的性质：1、纯硫酸是无色油状的黏稠液体，沸点较高，密度较大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量热。实验室使用浓H2SO4配制稀H2SO4溶液时，应将浓硫酸缓缓倒入水中，并注意不断搅拌，让产生的热量迅速散去，否则会引起危险。2、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作某些气体的干燥剂）3、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水。4、浓硫酸的强氧化性（1）冷浓硫酸在常温下会使Fe、Al等金属钝化。（2）与铜反应：。（3）与碳反应：。Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O加热C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O加热【例3】向浓盐酸中加入浓H2SO4时，有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（）A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．浓盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低A【例4】常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是（）A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气C．贮存浓硫酸的容器应远离热源D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行A【课堂小结】+40+6+6+4+4+6+6先吸收，后氧化先氧化，后吸收石灰石脱硫加热时与铜、木炭反应
