人教版高中化学必修二检测试题xVIP专享VIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章检测试题(时间:45分钟满分:100分)测控导航表知识点题号(难易度)燃料及能源2(易)化学反应与能量变化1(易),3(易),4(易),7(易)原电池及应用5(易),9(易),12(中)化学反应速率和限度6(易),8(易),10(中),11(易)综合考查13(中)一、选择题(每小题6分,共60分)1.(双选题)关于化学反应与能量的说法正确的是(BC)A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应都是放热反应,燃烧都是放热反应。化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键放出能量。反应物总能量一定不等于生成物总能量。2.下列关于原电池的说法中正确的是(B)A.在正极上发生氧化反应B.一般化学性质较活泼的电极为负极C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置解析:原电池负极发生氧化反应,A错;外电路中电子流出的一极为负极,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置,D错。3.下列图示变化为吸热反应的是(A)解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。4.下列说法中错误的是(C)A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看做为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情况下氮气的化学性质很稳定,不易发生化学反应,C错。5.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是(C)A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。C中,粗锌中的Cu、Pb与Zn、稀H2SO4构成原电池,使生成氢气速率加快。B、D中浓硫酸、稀HNO3与锌反应不产生氢气。6.某一反应物的物质的量是2.0mol,经过4min后,它的物质的量变成了1.68mol,则在这4min内它的反应速率是(A)A.无法确定B.0.08mol·L-1·min-1C.0.32mol·L-1·min-1D.0.06mol·L-1·min-1解析:依据化学反应速率的计算公式:v=可知:本题中没有说明体系的体积,则该反应物在4min内浓度的减少值无法计算,故不能确定其反应速率。7.下列变化一定为放热反应的是(D)A.1mol气态水变为1mol液态水放出44kJ的热量B.2HI(g)H2(g)+I2(g),生成1molI2需要吸收14.9kJ的能量C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析:A项,H2O(g)H2O(l)不是化学反应;B项中的反应为吸热反应;如果断裂化学键时吸收的能量比862kJ多,则反应为吸热反应,反之为放热反应,故C项不一定为放热反应。反应物总能量高于生成物总能量的化学反应就是放热反应,D正确。8.对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是(C)①升高温度②改用100mL3mol/L的盐酸③多用300mL1mol/L盐酸④用等量锌粉代替锌粒A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④解析:升高温度、增大浓度、增大锌的表面积均能加快反应速率;多用300mL1mol/L的盐酸,因浓度未变,故反应速率不变,C正确。9.(2012年大纲全国理综)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(B)A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:据题意,①②相连,②为正极,①为负极,则金属性①>②;①③相连,③为正极,则金属性①>③;②④相连,②上有气泡,应为正极,则④>②;③④相连,③质量减少,为负极,则③>④,四种金属的活动性由大到小的顺序应为:①>③>④>②。10.(双选题)在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(AC)A.A2的物质的量保持不变B.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的速率之比为1∶1∶2解析:可逆反应达到平衡的标志是“v正=v逆”或“各组分的浓度保持不变”。A正...