人教版高中化学必修二高一年级第一次月考化学试题xVIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2010——2011学年第二学期山西省阳泉市第十五中学高一年级第一次月考化学试题第I卷(客观题共51分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：147N+42He→178O+11H，下列叙述正确的是A．178O原子核内有9个质子B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应4．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：O1886．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X8、有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是A.C＞B＞A＞DB.C＞D＞A＞BC.C＞A＞B＞DD.D＞C＞B＞A9、已知1-18号元素的离子aW3+和CY2—具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c＞aB.离子半径W3+＞Y2—C.W和Y两元素在周期表中位于同一周期D.原子半径W＞Y10、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A、食盐和蔗糖熔化B、氯化铵分解和冰融化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠熔化11、下列说法正确是A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应12、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确．．．的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深13、下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．两种元素组成的分子中一定只有极性键14、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出15、下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高温度都难以分解B．水结冰体积膨胀，密度减小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱16、氢气可以在氧气中燃烧，在反应中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molH2O中的共价键释放的能量为Q3KJ。下...