第二节化学电源1.了解常见化学电源的种类及其工作原理。2.熟练书写常见化学电源的电极反应式和总方程式。3．知道废弃电池对环境的危害，设想处理废旧电池的办法。化学电源一、化学电池的装置。电能转化为化学能定义：将．12．分类3．优点可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池，供能稳定可靠，较高能量转化效率及电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。4．判断电池优劣的主要标准。)/L(W·h或(W·h)/kg单位，的多少电能所能输出体积或单位质量比能量：即单位(1)。W/L或W/kg单位，的大小功率所能输出体积或单位质量比功率：即单位(2)的长短。可储存时间电池(3)二、几种常见的化学电池1．一次电池(1)碱性锌锰电池①构造②组成。KOH；电解质：Zn；负极：2MnO正极：③工作原理；2Zn(OH)===－2OH＋－2e－Zn负极反应：高中化学专题，优选资源精品化学资料2；－2OH＋MnO(OH)=2==－2e＋O22H＋22MnO正极反应：总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。(2)锌银电池①构造②组成。KOH；电解质：Zn负极：；O2Ag正极：③工作原理；2Zn(OH)===－2OH＋－2e－Zn负极反应：正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。2．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)构造(2)组成。4SO2H；电解质：Pb；负极：2PbO正极：(3)工作原理铅蓄电池是最常见的二次电池，其电极反应分为放电和充电两个过程。①放电过程；)氧化反应(4=PbSO==2－4SO＋－2e－Pb负极：正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O(还原反应)；总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。②充电过程电化学上常把发生氧化反应的电极叫做阳极，发生还原反应的电极叫做阴极。；)还原反应(2－4SO＋Pb===－2e＋4PbSO阴极：阳极：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4(氧化反应)；总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。③铅蓄电池的充、放电过程
