人教版高中化学选修四-高二12月月考VIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）光山一高2013-2014学年高二12月月考化学试题（自信+智慧+细心=成功，相信你是最棒的。）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.淀粉KI试纸D.pH试纸3、100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断4、下列物质的水溶液显碱性的是（）A.ZnCl2B.CuSO4C.CH3COONaD.NH4NO35、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使C（Fe3+）增大的是（）A.加入少量的H2SO4溶液B.加水稀释C.加热D.加入少量NaOH溶液6、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力也不同C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D.强电解质在固态或液态时，可能不导电7、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。8、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B、pH＝1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水9、在室温下，100ml0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取()A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体C．提高温度D．加入少量纯醋酸10、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．HClNH4ClCH3COOHNaNO3Na2CO3NaHCO3NaOHB．HClNH4ClCH3COOHNaHCO3NaNO3Na2CO3NaOHC．HClCH3COOHNH4ClNaNO3NaHCO3Na2CO3NaOHD．HClCH3COOHNH4ClNaNO3Na2CO3NaHCO3NaOH11、在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤12、下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）A．CH3COONa溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞C(CO32－)＞C(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．NaHS溶液中:c(Na＋)＞C(HS－)＞C(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋)13、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若缩小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④14、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．NH4Cl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL发生反应15、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的16、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）A.C(K+)+C(H+)=C(S2—)+C(HS—)+C(OH—)B.C(K+)+C(S2—)=0.3mol/LC.C(K+)=C(S2...