高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时作业(三)[学业水平层次（A）]1．当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展道路。下列有关做法跟此无关的是()A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺【解析】煤、石油均属于化石燃料，它们不属于新能源和可再生能源，故B错误。【答案】B2．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol【解析】A项，C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B项，符合燃烧热的定义；C项，H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项，参加燃烧的H2虽然是1mol，但其生成H2O(g)，而不是H2O(l)，故它的反应热也不为H2的燃烧热。【答案】B3．下列表述中正确的是()A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源B．已知反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量相等【解析】1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量才是燃烧热，B错误；反应热ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，故NaOH与CH3COOH反应时放出的热量少，D错误。【答案】A4．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3kJ/molB．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3kJ/molC．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6kJ/mol【解析】据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。【答案】B5．下列关于热化学反应的描述正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O(1)时的反应热，A不正确；燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，B正确，D不正确；有些放热反应需加热才能发生，如燃料的燃烧，C不正确。【答案】B6．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ【解析】1molCO完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol－1＝283kJ。3molCH4完全燃烧放出的热量为3mol×890kJ·mol－1＝2670kJ。释放的总热量为283kJ＋2670kJ＝2953kJ。【答案】B7．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝akJ/mol(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝bkJ/mol，则a＞bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量【解析】由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝akJ·mol－1＝－297.2kJ·mol－1，可知该反应为放热反应，故D错误。【答案】D8．化学反应N2＋3H2=...
