高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)课时作业(三)[学业水平层次(A)]1.当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源,走可持续发展道路。下列有关做法跟此无关的是()A.将氢气、酒精设计成燃料电池,是因为燃料电池具有较高的能量利用率,同时氢气、酒精等燃料可再生B.大力开发丰富的煤炭资源,并将煤进行气化处理,提高煤的综合利用率,可减少对石油的依赖C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等,如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺【解析】煤、石油均属于化石燃料,它们不属于新能源和可再生能源,故B错误。【答案】B2.以下几个热化学方程式,能表示燃烧热的热化学方程式是()A.C(s)+12O2(g)===CO(g)ΔH=110.5kJ/molB.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol【解析】A项,C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g),故其反应热不能叫燃烧热;B项,符合燃烧热的定义;C项,H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l),但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化,故不能叫燃烧热;D项,参加燃烧的H2虽然是1mol,但其生成H2O(g),而不是H2O(l),故它的反应热也不为H2的燃烧热。【答案】B3.下列表述中正确的是()A.现在人们使用的能源正向多元化发展,许多新能源不断被开发利用,其中氢能和太阳能均属于清洁能源B.已知反应CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol,说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,放出的热量相等【解析】1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量才是燃烧热,B错误;反应热ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,C错误;醋酸是弱酸,电离时要吸收热量,故NaOH与CH3COOH反应时放出的热量少,D错误。【答案】A4.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料,下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为()A.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+763.3kJ/molB.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-763.3kJ/molC.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-675.3kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1526.6kJ/mol【解析】据燃烧热的定义,书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1mol可燃物为标准,其他物质的计量数可用分数,且生成物为稳定氧化物。【答案】B5.下列关于热化学反应的描述正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O(1)时的反应热,A不正确;燃烧热是指25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,B正确,D不正确;有些放热反应需加热才能发生,如燃料的燃烧,C不正确。【答案】B6.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890kJ·mol-1,由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为()A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ【解析】1molCO完全燃烧放出的热量为1mol×283kJ·mol-1=283kJ。3molCH4完全燃烧放出的热量为3mol×890kJ·mol-1=2670kJ。释放的总热量为283kJ+2670kJ=2953kJ。【答案】B7.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=akJ/mol(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是()A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH=bkJ/mol,则a>bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6kJ的热量【解析】由题中条件可知:反应的热效应ΔH=akJ·mol-1=-297.2kJ·mol-1,可知该反应为放热反应,故D错误。【答案】D8.化学反应N2+3H2=...