高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一节电化学基础――原电池【典型例题】[例1]如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型。（1）Fe：____________、___________（可不填满，也可补充，下同）；（2）Pb片：__________、____________。答案：（1）开始时，Fe是正极：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O（还原反应）；后来，Fe是负极：3Fe－6e－＝3Fe2＋（氧化反应）（2）开始时，Pb是负极：Pb－2e－＝Pb2＋（氧化反应）；后来，Pb是正极：2NO3—＋8H＋＋6e－＝2NO↑＋4H2O（还原反应）解析：把物质的性质和原电池联系。[例2]把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化（）A.减少0.1gB.减少6.5gC.减少5.6gD.增加6.4g答案：B解析：利用原电池反应的实质是氧化还原反应进行计算。[例3]由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（）A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小答案：C解析：考察基本的电极反应的判断。[例4]将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）答案：D解析：考察原电池的应用和判断产物的方法。[例5]有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的须序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C答案：B解析：根据原电池电极判断的原理判断金属活动性。[例6]下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快答案：C解析：具体原电池的判断。[例7]（1）当K断开时，________上有气泡产生，生成气体对应的离子方程式为__________。（2）当K闭合时，________片上有气泡。生成气体对应的离子方程式为____________。ZnCuK盐酸答案：（1）Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；（2）Cu；2H++2e—=H2↑解析：考察原电池形成的条件和电极反应。[例8]在Cu—Zn原电池中，200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3lg3=0.5）答案：0.015、3.2解析：考察有关原电池的计算和pH的结合。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1.下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（）A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极2.形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（）3.Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极，②Fe作____极；电极反应式是：负极_________，正极_________，总反应式是__________。4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b.>dD.b>d>c>a5.在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有。6.（1）将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。7.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如下图所示。则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________8.X、Y、Z...
