人教版高中化学选修四化学高二化学反应与能量变化同步练习xVIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习一、选择题1．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+52O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol答案：A解析：解答：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/mol，所以选A．分析：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．2．根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（s）+H2（g）?2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低答案：D解析：解答：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；B．两反应能量差是由碘的状态不同造成的，所以两反应能量差即为1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量差26.48+9.48=35.96kJ，故B错；C．一样稳定，都是HI的气态；故C错；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低；故D对；所以选D．分析：热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样．.3．已知反应：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B．该反应为放热反应C．A、B的键能总和小于C、D的键能总和D．该反应只有在加热条件下才能进行答案：A解析：解答：A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池，形成电流，故A正确；B．由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故B错误；C．断开A、B的键能总和大于形成C、D的键能总和，故C错误；D．该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误；所以选A．分析：本题考查吸热反应和放热反应的区别．4．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．H﹣Cl→H+ClB．H+H→H﹣HC．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．HCl+NaOH=NaCl+H2O答案：A解析：解答：A．断键要吸热，故A正确；B．形成化学键要放热，故B错误；C．金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．所以选A．分析：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，注意归纳常见的吸热反应和放热反应．5．下列变化中，属于放热反应的是（）A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/molB．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/molC．能量变化如图所示的化学反应D．形成化学键时放出能量的化学反应答案：C解析：解答：A．水由气态到液态是放热热的物理变化，故A错误；B．热化学方程式中吸热为正，故B错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量必定是放热反应，故C正确；D．形成化学键必定放出能量，但不一定是放热反应，故D错误．所以选C．分析：本题考查化学反应中能量变化，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．6．已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出akJ能量D．该反应焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol答案：D解析：解答：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ热量，故A错误；B、由图可知，反应物的总能量低于生成物...