人教版高中化学选修四电化学基础知识梳理+综合复习试题教师版xVIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四章《电化学基础》复习知识梳理复习知识要点：1、原电池2、化学电源3、电解池4、金属的电化学腐蚀与防护复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用，掌握原电池、电解池的概念及原理，了解电解食盐水、电镀、电冶炼的原理；掌握电极的判断及能正确书写电极反应；牢记常见离子放电规律。知识点一、原电池1．概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池_。2．组成条件①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3．电子流向外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4．电极反应以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e-＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e-＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5．正、负极的判断（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极。（3）从电流方向正极流入负极。（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极【例题1】下列关于原电池的叙述正确的是（B）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【例题2】原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（C）A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-==Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+知识点二、化学电源1．电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2．化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3．化学电池的分类：__一次电池___、__二次电池__、__燃料电池___（1）一次电池常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等（2）二次电池①二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。②电极反应（铅蓄电池）：放电：负极（铅）：__Pb＋SO42-－2e＝PbSO4↓_______正极（氧化铅）：____PbO2＋4H+＋SO42-＋2e=PbSO4↓＋2H2O_______充电：阴极___PbSO4＋2e＝Pb＋SO42-阳极：__PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+＋SO42-_两式可以写成一个可逆反应：___PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O_____③目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池（3）燃料电池①燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池②电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。a.当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2－4e=4H+正极：Ｏ2＋4e＋4H+=2H2Ob.当电解质溶液呈碱性时：负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）。电极反应式为：负极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32＋7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH电池总反应式为：CH4＋2O2＋2OH-＝CO32-＋3H2O放③燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低。【例题3】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为（C）A．H2+2OH-==2H2O+2e-B．O2+4H++4e-==2H2OC．H2==2H++2e-D．O2+2H2O+4e-==4OH-【例题4】某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法...