人教版高中化学选修四章末测试学生版xVIP免费

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章章末测试1．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q32．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为A．＋8QkJ·mol－1B．－16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1D．＋16QkJ·mol－13．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH44．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为A．△H4=32（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=32（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=32（△H1+△H2+3△H3）D．△H4=32（△H1-△H2-3△H3）5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2869kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．已知热化学方程式：（1）2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1当1g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ。其中正确的是A．②和⑤B．①和③C．②和③D．②和④7．化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．12N2(g)＋32H2(g)＝NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．12N2(g)＋32H2(g)＝NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－18．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为()A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH39．100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)====CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+12O2(g)====CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ10．.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为（）A．+262.6kJ·mol-1B．－131.3kJ·mol-1C．－352.3kJ·mol-1D．+131.3kJ·mol-111．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol-1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－266kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532kJ·mol－1D．CO2(g)与Na2O2(s)反应放出532kJ热量时，转移电子数为6.02×102312．已知298K、101kPa时下列反应：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1③C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1则C2H4(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol13．已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1kJ／mol；②2H2(g)+O2(g)=...