高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013届人教新课标高二化学：电化学基础复习重点：1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电池的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。知识梳理一、原电池及其工作原理1．原电池：转化为。2．原电池的电极原电池的负极——金属——发生反应——向外电路电子原电池的正极——金属(或惰性电极如石墨)——发生反应——外电路提供的电子3．原电池的构成条件(1)能自发地发生。(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成极系统，由氧化剂和导体构成极系统。(4)形成(两电极接触或用导线连接)。4．工作原理(以锌—铜原电池为例，如图所示)电极名称负极正极电极材料电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由沿导线流向例题1.关于原电池的说法，正确的是()A．在正极上发生氧化反应B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极C．在外电路电子流出的为正极D．在负极上发生还原反应例题2.可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－，②2Br－－2e－===Br2，③Zn－2e－===Zn2＋，④Zn2＋＋2e－===Zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是()A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①二、常见化学电源电池负极反应正极反应总反应式碱性锌锰电池Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e===2MnOOH＋2OH－Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2铅蓄电池PbO2(s)＋2e－＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)===PbSO4(s)＋2H2O(l)Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)氢氧燃料电池2H2－4e－===4H＋酸性：2H2＋O2===2H2O2H2－4e－＋4OH－===4H2O碱性：2H2－4e－===4H＋固体：O2＋4e－===2O2－例题3.锂电池反应原理如下：FePO4＋Li放电充电LiFePO4，内部为能够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是()A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．放电时，Li发生还原反应D．放电时电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4例题4．燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在反应过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应如下：X极，12O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－；Y极，H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l)。下列判断中，正确的是()A．X是负极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．Y极发生氧化反应三、电解原理1．电解定义在作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。2．能量转化形式：转化为。3．电解池(1)构成条件①有与相连的两个电极。②(或熔融电解质)。③形成。(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源流向电解池的；从电解池的流向电源的。②离子：阳离子移向电解池的；阴离子移向电解池的。例题5.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()例题6．用惰性电极电解VLASO4的水溶液，当阴极上有mg金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生xL气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为()①100mV②200mV③22.4mx④11.2mxA．①②B．②④C．①④D．③④四、电解原理的应用1．氯碱工业概念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。原理C2Cl－－2e－===Cl2Fe2H＋＋2e－===H2总反应：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2．铜的电解精炼(1)电极反应阳极(电极材料为)：电极反应式Cu－2e－1===Cu2＋，Zn－2e－1===Zn2＋，Fe－2e－1===Fe2＋，Ni－2e－1===Ni2＋。阴极(电极材料为)：Cu2＋＋2e－===Cu。(2)溶液中各离子浓度的变化①阴离子浓度；②阳离子中Cu2＋浓度变，Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋等浓度变大。(3)阳极泥的成分：含有Ag、Pt、Au等贵重金属。3．电镀(1)阳极：；(2)阴极：；(3)电镀液：一般用含有的电解质溶液作电镀液；(4)电镀液浓度：。例题7.下列有关电化学的示意图中正确的是()例题8.电解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1...
