高三化学学案2013.11.11化学反应速率【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。一.化学反应速率1.定义：2.公式：v(B)=3.单位：4.注意点：(1)研究对象：可逆反应或不可逆反应(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率(3)v始终为正值(4)化学反应速率为平均速率(5)化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。5.同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比=。6.化学反应速率的测定方法反应测定方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O【典型例题】1.合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝v(H2)C．v(NH3)＝3/2v(H2)D．v(H2)＝3v(N2)2.对A+3B2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L•min)B．v(B)=0.3mol/(L•min)C．v(C)=0.1mol/(L•min)D．v(A)=0.01mol/(L•s)10.20.40.61.00.801243时间(min)物质的量(mol)XYZ0.20.40.61.00.801243时间(min)物质的量(mol)XYZ高三化学学案2013.11.113.一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n（SO2）＝0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol4.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时，需要15s，那么由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时，所需反应的时间为（）A.5sB.10sC.大于10sD.小于10s5.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？6.某温度时，在2L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式；反应开始至2min末，Z的反应速率为。7.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少【考纲要求】1.知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。2高三化学学案2013.11.112.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。3.了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。一、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要是；影响化学反应速率的外界因素主要包括：。1.增加反应物浓度，化学反应速率；减少反应物浓度，化学反应速率；思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如何变化？课本实验：利用2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。注意事项：实验中KMnO4浓度不宜过大，原因：；实验开始时褪色较慢，一段时间后反应变快，原因：；2.对于有参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率；对于有参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率。思考1：恒温恒容容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器内气体压强如何变化？化学反应速率如何变化？思考2：恒温恒压容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器体积如何变化？化学反应速率如何变化？3.升高温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。降低温度，吸热反应化学反应速率，放热反应化学反应速率。课本实验：利用Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O设计实验，探究温度对化学反应速率的影响。注意事项：如何判...
