第二单元微粒之间的相互作用力复习巩固----思考性质和递变规律？各周期从左到右：元素金属性非金属性最高价M（OH）n碱性HmROn酸性金属阳离子氧化性简单阴离子还原性氢化物稳定性还原性最外层电子数原子半径主要化合价各主族从上往下：元素金属性非金属性最高价M（OH）n碱性HmROn酸性金属阳离子氧化性简单阴离子还原性氢化物稳定性还原性最外层电子数原子半径最外层和主要相同微粒半径排序：NaClCl-FF-Na+规律：电子层、核电荷、电子数指出周期表中位置：KNSAl新授：1、构成物质的微粒有它们是如何结合在一起的？依靠化学键和分子间作用力！化学键包括：离子键--阴阳离子间强烈相互作用共价键--原子间强烈相互作用金属键--金属内部强烈相互作用一、离子键1、形成条件：活泼金属与非金属、阳离子和各种酸根。2、离子化合物：3、电子式：原子的电子式HMgClOCN阳离子的电子式阴离子的电子式常见离子化合物电子式作业P12--13常见分子的电子式呢？学了共价键再谈
