混合物的分离和提纯VIP免费

混合物的分离和提纯自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的是纯净物的性质分离、提纯混合物纯净物回顾与思考：在我们的日常生活和所接触的实验中，物质混合的常见形式有哪些？一般可采取哪些措施进行分离和提纯？思考与交流1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离2、如何分离铁屑和沙子粗盐的提纯【提示】粗盐中含有较多杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。【动动脑、动动手】①运用怎么样的方法，如何操作？②需要哪些仪器？第一步：固体的溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，玻璃棒搅拌动作不宜过大，不能碰击容器壁，以防容器破损。仪器：玻璃棒、烧杯第二步：过滤物与可溶物定义：利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。玻璃棒漏斗铁架台滤纸烧杯仪器：过滤的注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡，操作时要用手压住，用水润湿“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次第三步：蒸发定义：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。仪器：玻璃棒铁架台酒精灯蒸发皿蒸发的注意事项：（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3以免加热时溶液溅出。（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌液体，防止液体局部温度过高而致使液体飞溅。（3）当蒸发皿中出现大量晶体是，并剩余少量液体时立即停止加热，利用余热烘干。（4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网玻璃棒的不同作用：步骤作用溶解搅拌，加速溶解过滤引流，使待滤液体眼玻璃棒流入漏斗，防止外流蒸发搅拌，防止因局部过热，导致液滴或晶体飞溅总结：步骤现象（1）溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体问题1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐思考:如何得到纯净的NaCl固体？怎样才能除去CaCl2、MgCl2、以及硫酸盐？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微一些物质的溶解性请选择合适的除杂试剂BaCl2、Ba(NO3)2Na2CO3、K2CO3NaOH、KOHHCl可除去硫酸盐选择氯化钡可除去氯化钙可除去氯化镁检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．选择碳酸钠选择氢氧化钠除杂三原则：不增---不增加新的杂质不减---不减少被提纯的物质易分离---被提纯物质与杂质容易分离要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量选择要加入的除杂试剂:调整除杂试剂的顺序可以是：调整除杂试剂的顺序可以是：►1.1.BaClBaCl22→NaOH→→NaOH→NaNa22COCO33→HCl→HCl►2.2.BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→NaOH→HCl→NaOH→HCl►3.NaOH→3.NaOH→BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→HCl→HCl１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量实验方案设计“三必须”：①除杂试剂必须过量②过量试剂必须除去③实验方案必须最佳总结实验中所涉及到得化学方程式：杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl硫酸根离子的检验：例如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl可溶性的硫酸盐（如硫酸钠）或硫酸可以和...