第四章第四节1VIP免费

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时氨1.掌握氨和铵盐的性质、用途。2．掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验。3．了解氮的循环及其对生态平衡的作用。4．理解由非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成的非金属元素的知识体系。课前自主预习（学生用书P90）一、氨1．氮的固定多数生物不能直接从空气中吸收氮气，只能将氮转化为，才能被生物吸收。将的氮转为叫做氮的固定。目前工业上用和直接合成氨。反应方程式为。2．氨的物理性质氨是色、有气味、极易的气体。在常温下，1体积水大约可溶解体积的氨气。氨易，常用作。3．氨的化学性质(1)与H2O反应NH3溶于水中发生反应：NH3＋H2O，其水溶液叫做。NH3·H2O不稳定，容易发生分解反应：NH3·H2O=====。氨水显碱性：NH3·H2O，能使酚酞溶液变红。简单表示为NH3＋H2O＋。(2)与酸反应生成铵盐：NH3＋HCl===(产生白烟)。(3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O2=====＋6H2O。、铵盐1．物理性质：铵盐都于水。2．化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：，NH4HCO3受热分解的化学方程式：。(2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：。三、氨的实验室制法1．在实验室中，常用加热的方法制取氨。2．常用来收集氨气。3．检验氨气用。学习与思考氨水和液氨中含有哪些粒子？提示液氨是氨气加压或降温得到的液态氨，是纯净物，只含有氨分子。氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－，还有水电离出的少量H＋，所以氨水是混合物。课堂深化探究（学生用书P90）一、喷泉实验1．氨气的喷泉实验实验装置操作及现象结论注意事项①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中形成喷泉，烧瓶内液体呈红色氨气极易溶于水，水溶液呈碱性此实验成功的关键在于：①烧瓶要干燥；②实验装置气密性好；③氨气要装满；④由滴管挤入的水不要太少2.喷泉形成的原理：烧瓶内外产生压强差。当烧瓶内压强明显小于外界压强时，液体迅速通过尖嘴导管喷出来，即形成喷泉。使容器内外产生较大压强差的两类情况：(1)通过温度或压强的改变来改变内外压强差。(2)容器内气体极易溶于水或与溶液中的溶质发生化学反应。例如气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收剂水或NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水特别提示：①能形成喷泉的气体不一定是极易溶于水的气体，只要瓶内气体与挤入的液体能发生反应使瓶中压强变小就可形成喷泉。②氨水中除水分子外，含量最多的为NH3·H2O，而计算氨水的浓度时溶质按NH3来处理。二、氨的性质1．物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气密度小，极易溶于水(1:700)，易液化得液氨。2．化学性质：(1)氨与水的反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨的水溶液显弱碱性，氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH－、H＋(极少量)。(2)氨与酸的反应NH3＋HCl===NH4ClNH3＋HNO3===NH4NO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO43NH3＋H3PO4===(NH4)3PO4(3)氨与某些盐溶液的反应FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4ClMgCl2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl(4)氨的还原性催化氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O2NH3＋3Cl2(过量)===N2＋6HCl8NH3(过量)＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl特别提示：①氨水的密度小于水的密度，且质量分数越大，密度越小。②与浓氨水靠近能产生白烟现象的酸为挥发性酸，如浓HCl、浓HNO3；浓H2SO4、浓H3PO4等，难挥发性酸无此现象。三、实验室制取NH31．原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑2．药品：熟石灰〔Ca(OH)2〕、NH4Cl固体。3．装置：固＋固――→气体，与制O2的装置相似。(如下图)4．收集：由于NH3极易溶于水，密度比空气小，采用向下排空气法收集。5．干燥：一般用碱石灰或生石灰干燥，不能用浓H2SO4干燥，因为会发生反应：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。也不能用CaCl2干燥，因为有特殊反应发生，CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3。6．检验：(1)用湿润的红色石蕊试纸，变蓝即可。(2)用蘸有浓HCl的玻璃棒，靠近集气瓶口，有白烟产生。7．尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。但多余的气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用...