《原电池的工作原理》宁乡二中刘强VIP免费

原电池的工作原理一.知识再现1.原电池定义：2.原电池构成条件：1）2)3)4)3.按你的理解画出一个原电池，写出电极反应和总反应4.完成课本13页、14也活动与探究二、讨论完成例1.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为；正极发生的反应为；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为三、自我检测1.氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是（）A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液pH增大D.工作时负极区附近pH减小2.将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A.氯化铝B.硫酸铜C.硝酸银D.稀硫酸3.在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是（）A.Fe-2e-===Fe2+B.2H+2e-====H¬2↑C.Na++e-===NaD.2H2O+O2+4e-====4OH-4.锂电池是新型高能电池，它以质轻.容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）（）A.3.5gB.7gC.4.52×10-4gD.43.5g5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为（）2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl8.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.收其中石墨电极10.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）A.2H++2e-H¬2¬B.2H2O+O2+4e-4OH-C.Fe-2e-Fe2+D.4OH--4e-2H2O+O211.下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④12.燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A.负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大13.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是，原因是。试管里的水面会上升，最终上升高约为，原因是。14.从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为2.0g），立刻投入盛有20mL5mol•L-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。（1）由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为。（2）反应开始时，...