钠及其化合物考点一钠的主要性质及其应用1．钠的物理性质(1)颜色：(2)密度：(3)熔点：(4)硬度：2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2：Cl2：(2)与水反应①离子方程式：②与滴有酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：3．钠的保存密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：2.下列说法正确的是()。A．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应是：4Na＋O2===2Na2O(2012·北京理综，改编)C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(2012·四川理综，9A)D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(2013·新课标2，10B)3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()。①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．①②⑤考点二两种重要钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠1物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别氧的价态生成条件化学性质热稳定性稳定与水反应与CO2反应与酸反应主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂1．判断下列说法是否正确：(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。()(2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。()(3)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA()(6)1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子()2.(2014·成都一中检测)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是()。A．饱和Na2CO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液3．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()。A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3考点三两种重要的钠盐——Na2CO3和NaHCO32名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主要性质色、态水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化受热易分解与H＋反应与Ca(OH)2反应与盐反应CaCl2Al2(SO4)3与水作用与酸互滴相互转化主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一1．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？2．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是________。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸3．(2011·上海，17)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．0.18mol·L－1D．0.24mol·L－11．下列说法不正确的是()。A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO33C．Na2O2可用于干燥气体D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火2．(2014·成都模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()。A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C．钠与钠离子都具有强还原性D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO23．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()。A．热稳定性：NaHCO3
