第二节影响化学反应速率的因素课题1实验探究外界条件对化学反应速率的影响【学习目标】1．通过实验探究浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2．认识浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的一般规律。【活动过程】活动一：通过实验探究浓度对反应速率的影响1．实验步骤：取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液2mL溶液，记录溶液褪色所需的时间。实验现象实验结论2．根据实验结论，你能得出浓度对化学反应速率影响的一般规律是什么？3．对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数。当其物质的量改变时，化学反应速率会改变吗？若改变固体颗粒的大小，反应速率能随之变化吗？请举例说明。活动二：探究压强对反应速率的影响1．在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强、浓度有何种关系？请结合右图加以说明。2．在三个密闭容器中分别进行下列反应：110mL0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液2CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO33SO2与O2在一密闭容器内反应生成SO3给上述三个反应容器加压（缩小容器容积），反应物的浓度怎样变化？编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应速率变化1233．对于气体反应来说，压强改变（容器容积改变）时反应速率如何变化？改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是什么？4．对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对反应速率有影响吗？为什么？活动三：通过实验探究温度对反应速率的影响1．实验步骤：取2支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现混浊的时间。实验现象实验结论2．根据实验结论，你能得出温度对化学反应速率影响的一般规律是什么？活动四：通过实验探究催化剂对反应速率的影响1．通过实验探究催化剂对化学反应速率的影响。⑴实验步骤：①按图示连接好实验装置；②在锥形瓶内加入10mL10%的H2O2溶液，然后向短导管里插入带余烬的木条，观察现象；③再从漏斗处向锥形瓶内加入少量MnO2，观察现象。实验现象实验结论⑵实验步骤：①向两个小试管中各倒入1/3试管、浓度约为10%的稀盐酸，再分别投入两枚新铁钉，不久就看到两支试管中产生大量气泡；②此时向其中一支试管中滴入2～3滴20%的六次甲基四胺的水溶液。实验现象实验结论2．探究不同催化剂对同一反应的反应速率的影响。⑴实验步骤：在2支大小相同的试管中分别加入2mL5%H2O2溶液，再向中分别滴入0.1mol/LFeCl3、0.1mol/LCuSO4溶液各1mL。⑵实验步骤：在2支大小相同的试管中，各加入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液；再向其中一支试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4固体。⑶实验步骤：取2支大小相同的试管，各加入5mL淀粉溶液和2滴碘水。向两支试管中分别加入1mL2mol/LH2SO4溶液和1mL唾液，振荡。活动五：列举其他外界条件对反应速率的影响以小组为单位，列举影响化学反应速率的其他一些因素。实验现象实验结论实验现象实验结论实验现象实验结论课题1实验探究外界条件对化学反应速率的影响【活动过程】活动一：通过实验探究浓度对反应速率的影响1．加入0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中KMnO4溶液先褪色增大反应物的浓度反应速率增大2．当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。3．改变固体或纯液体的物质的量时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。如实验室制备CO2，粉末状CaCO3要比块状CaCO3反应速率快。活动二：探究压强对反应速率的影响1．如果气体的压强增大，气体的体积减小，单位体积内的气体分子数增多，气体物质的浓度增大。2．⑴液态不变不变⑵固态不变不变⑶气态增大增大3．对于气体反应来说，增大压强（减小容器容积），反应速度加快；减小压强（增大容器容积）反应速率减慢。对于有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速...
