包场中学2012级高一化学编稿：花国兵审核：王勇使用日期：12月13日编号：27第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸学习目标1、掌握浓硫酸的强氧化性。2、能灵活运用氧化还原概念分析研究化学反应。活动一、旧知督查写出有关稀H2SO4的反应方程式（1）与指示剂作用：（2）与活泼的金属反应：（3）与金属氧化物的反应：（4）与碱的反应：（5）与盐溶液反应：1、浓H2SO4主要性质：色、液体，挥发的强酸，溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸是必须活动二、浓硫酸的特性在气体制备过程中，浓硫酸具有什么用途？体现浓硫酸的什么性质？1．吸水性：气体干燥剂，但不能干燥气体，如2．脱水性：3．强氧化性：【探究活动一】：铜与浓硫酸的反应现象：1、溶液由无色变为，2、品红溶液化学方程式：思考：（1）用双线桥分析上述反应，指出出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。（2）生成1molSO2时有mol硫酸参加反应，有mol硫酸被还原。浓硫酸在反应中体现了性和性。【例题1】：50mL浓度为18mol/L的硫酸与足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为A、等于0.9molB、大于0.45mol小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol【思考交流】：若足量的Fe与少量浓硫酸在加热条件反应，可能有哪些反应发生？注意：浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生（P102倒数第二段）【探究活动二】：炭与浓硫酸的反应化学方程式：1包场中学2012级高一化学编稿：花国兵审核：王勇使用日期：12月13日编号：27思考：生成1molSO2时有mol硫酸参加反应，有mol硫酸被还原。浓硫酸在反应中体现了性。【例题2】：现用下列装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物:SO2、CO2、H2O。【思考交流】：1、这三种物质分别用什么试剂检验？2、检验时是否有先后顺序，如果有，你如何让安排，并说出理由。3、上图各装置的作用是什么？【完成填空】：1、试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（填装置的编号）：_____→______→_____→______。2、实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作_______________，B瓶溶液的作用是______________，C瓶溶液的作用是_________3、装置②中所加的固体药品是_________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。4、装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。总结：课堂巩固：1、浓硫酸具有A.酸性B.强氧化性C.脱水性，D.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?①热的浓硫酸分别与铜片、木炭等反应。②浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。③常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。④不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。⑤浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。⑥NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4。⑦在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。⑧浓H2SO4敞口久置会增重。2
