第四节金属材料与金属矿物高考地位：3年9考预测指数：★★考什么1．了解合金的概念及其重要应用。2．了解铜、银及其重要化合物的性质。怎么考近几年的高考对本节内容的考查，主要考点有二：一是考查合金与成分金属熔点及机械性能的比较，二是运用金属活动性顺序，处理相关的电化学腐蚀问题。另外，铜、银及其某些化合物的性质在高考中经常出现，本节也进行总结、复习。追本溯源拓认知1.合金(1)概念合金是指两种或两种以上的熔合而成的具有的物质。(2)性能①熔点：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。②硬度：合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。知识点一用途广泛的金属材料金属(或金属与非金属)金属特性低大2．常见的金属材料金属材料包括纯金属和合金，可分为材料和材料。(1)黑色金属材料——钢铁钢是用量最大、用途最广的合金。黑色金属有色金属钢根据化学成分→碳素钢根据含碳量高低→→→→合金钢低碳钢高碳钢中碳钢(2)有色金属材料——铜和铝①铜合金我国使用最早的合金是，常见的铜合金还有和。②铝合金青铜黄铜白铜常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝性质特征：密度、强度、塑性、易于加工、成本低廉且表面易形成而具有一定的抗腐蚀能力主要用途建筑业容器和包装业交通运输及电子行业好小高致密的氧化物保护膜[特别提醒](1)金属制成合金后性能也随之改变，并且合金比纯金属用途更广泛。但合金的性质并不是其各成分金属的性质之和。(2)并非所有的金属都能形成合金。因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。如果一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起，如Cu与Na、Fe与Na等不能形成合金。(3)合金并不只含有金属元素，部分合金中还含有非金属元素。合金中的非金属元素主要有碳、硅等。(4)密度小于4.5g/cm3的金属属于轻金属，如K、Na、Mg、Al、Ca等，密度大于4.5g/cm3的金属属于重金属，如Fe、Cu、Ag、Au等。(5)钛合金：钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等领域。[固本自测]1.下列关于合金性质的说法中，错误的是()A.合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同答案：D解析：合金的硬度一般比各成分金属的硬度高，熔点低，A、B、C正确。1.金属在自然界中的存在形式金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以态存在；化学性质较活泼的金属在自然界中以态存在。2．金属冶炼的一般步骤(1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应，用把金属矿石中的金属离子成金属单质。(3)精炼：提纯金属。知识点二金属矿物的开发利用游离化合还原剂还原3．金属冶炼的方法方法名称主要反应原理热分解法2HgO=====△2Ag2O=====△4Ag＋O2↑2Hg＋O2↑CO作还原剂Fe2O3＋3CO=====高温(高炉炼铁)H2作还原剂WO3＋3H2=====△热还原法活泼金属作还原剂3MnO2＋4Al=====高温2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石MgCl2(熔融)=====电解电解法2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑2Fe＋3CO2W＋3H2O3Mn＋2Al2O34Al＋3O2↑Mg＋Cl2↑[特别提醒](1)金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原。一般来说在金属活动顺序表中，排在Cu以后的用分解法或直接提纯，排在Al以后和Cu以前用还原法，排在Al以前的用电解法冶炼。(2)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点太高)。(3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价化合物，熔融时不导电)。(4)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能得到精铜。[固本自测]2.下列有关金属的工业制法中正确的是()A.制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜答案：B解析：A项中应为Na与熔融的TiCl4反应制备钛，A错误；C项中应为电解熔融的NaCl制Na，...
