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选修4:2-3-9化学平衡计算VIP免费

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化学平衡计算1、现有反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知1molCO和2molH2O(g)在某一温度下达平衡时生成CO20.7mol。其它条件不变时只将H2O(g)由2mol变为4mol,则生成CO2的物质的量可能为()A0.5molB1.2molC0.85molD2molC2、将1molCO和1molH2O(g)发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应达平衡后有2/3molCO转化为CO2,则反应达平衡后,混和气体中CO2的体积分数为()A22.2%B28.2%C33.3%D37.8C3.一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g).达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L.当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍,再达到平衡后,测得A的浓度为0.3mol/L.则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+y>zC.C的体积分数降低D.B的转化率提高BC4.一定条件下的反应AB+C(A、B、C均为气态),若已知平衡时所得混合气体对H2的相对密度为4.25,则可推知A的相对分子质量可能为()A.8.5B.17C.16D.34C5.在一定温度下,将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应,达到平衡后测得CO2为0.6mol.再通入4mol水蒸气,达到新平衡后的物质的量是()A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol,小于1molD.大于1molC6、将1molCO和1molH2O(g)混合,在一定的条件下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达平衡时CO的转化率为21.75%则平衡混合气的密度是相同条件下H2的()倍A5.75B11.5C23D46B7.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为:()A.40%B.50%C.60%D.70%A8、N2和H2按1:3的体积比混和后反应生成NH3,达平衡时NH3占26%,则平衡时气体的总体积是起始的()A.0.5倍B.2倍C.79.4%D.70%C9、合成氨反应在一定条件下达到平衡,测得体系中NH3为4mol,起始与平衡时的压强之比为13:8,且[H2]始:[H2]平=4:1,求N2和H2的转化率。解:设N2、H2的起始物质的量分别为x、yN2+3H22NH3总量始xy0x+y变264平x-2y-64x+y-4∴N2的转化率:×100%=83.3%H2的转化率:1/4)6/(8/13)4/()(yyyxyx)(8)(4.2molymolx4.22%75%10086x-0.75x-0.25

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