选修4：2-3-9化学平衡计算VIP免费

化学平衡计算1、现有反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知1molCO和2molH2O(g)在某一温度下达平衡时生成CO20.7mol。其它条件不变时只将H2O(g)由2mol变为4mol，则生成CO2的物质的量可能为（）A0.5molB1.2molC0.85molD2molC2、将1molCO和1molH2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应达平衡后有2/3molCO转化为CO2，则反应达平衡后，混和气体中CO2的体积分数为（）A22.2%B28.2%C33.3%D37.8C3．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol／L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol／L．则下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．x＋y＞zC．C的体积分数降低D．B的转化率提高BC4．一定条件下的反应AB+C(A、B、C均为气态)，若已知平衡时所得混合气体对H2的相对密度为4.25，则可推知A的相对分子质量可能为（）A．8.5B．17C．16D．34C5．在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol．再通入4mol水蒸气，达到新平衡后的物质的量是（）A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol，小于1molD．大于1molC6、将1molCO和1molH2O(g)混合，在一定的条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达平衡时CO的转化率为21.75%则平衡混合气的密度是相同条件下H2的（）倍A5.75B11.5C23D46B7.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：()A.40%B.50%C.60%D.70%A8、N2和H2按1:3的体积比混和后反应生成NH3，达平衡时NH3占26%，则平衡时气体的总体积是起始的（）A.0.5倍B.2倍C.79.4%D.70%C9、合成氨反应在一定条件下达到平衡，测得体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13：8，且[H2]始：[H2]平＝4：1，求N2和H2的转化率。解：设N2、H2的起始物质的量分别为x、yN2+3H22NH3总量始xy0x+y变264平x-2y-64x+y-4∴N2的转化率:×100%=83.3%H2的转化率:1/4)6/(8/13)4/()(yyyxyx)(8)(4.2molymolx4.22%75%10086x-0.75x-0.25