元素性质与原子结构的关系【考点整理】一、核外电子的电子排布（1）电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。（2）原子核外电子排布规律①能量最低原理：核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层；②每一层电子数最多不超过2n2；③最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。二、判断元素活泼性的实验方法金属性强弱的判断方法说明①单质与水（或酸）反应置换出H2的难易越易反应，元素的金属性越强②最高价氧化物水化物（M(OH)n）的碱性强弱碱性越强，元素的金属性越强③金属与盐溶液的置换反应活泼的金属能置换出较不活泼的金属④单质的还原性（或离子的氧化性）单质的还原性越强，该元素的金属性越强⑤原电池中正负极（或电子流向、电极反应等）负极（电子流出、氧化反应）为较活泼的金属非金属性强弱的判断方法说明①与H2化合的难易；及其生成氢化物的稳定性越易化合；氢化物越稳定，元素的非金属性越强②最高价氧化物的水化物（HnROm）的酸性强弱酸性越强的金属，其非金属性越强③非金属单质盐溶液的置换反应活泼的非金属能置换出较不活泼的非金属④单质的氧化性（或离子的还原性）单质的氧化性越强，该元素的非金属性越强★说明：一般地，元素性质（指金属性或非金属性）越活泼，其单质性质（指氧化性或还原性）也越活泼，但是，N与P是例外的。三、碱金属、卤素的性质递变结论：元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关，原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。【考点训练】1．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为（）1A．L层B．M层C．N层D．任意层2．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（）3．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低。4．下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是（）A．H2SiO3、H2CO3、HNO3B．H2SO4、HClO4、HBrO4C．HNO3、H3PO4、H4SiO4D．H2SO4、H3PO4、HClO45．下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强6．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质7．（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④☆8．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（）A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2SB．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体SC．Cl2能与水反应而S不与水反应D．Cl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子☆9．下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能☆10．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O2C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低3
