第9讲中和反应及pH第9讲┃中和反应及pH考点25中和反应及应用┃自主梳理┃1．定义：________和________作用生成________和________的反应。2．实质：____________和______________结合生成______。3．现象：对于没有明显现象的中和反应，可通过____________指示反应情况。水酸碱盐水氢离子氢氧根离子酸碱指示剂第9讲┃中和反应及pH4．应用：①农业上常用__________改良酸性土壤；②工业上用于中和污水；③医疗上可用碱性药物中和过量胃酸，如用含氢氧化铝的药物中和胃酸，化学方程式为_____________________________________。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O熟石灰[拓展]正确理解“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语：“适量”是指反应物之间按一定质量比恰好反应。“足量”是指一种反应物完全反应，无剩余，另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。“过量”是指完全反应后有一种反应物剩余。“恰好反应”是指完全反应后，反应物均无剩余。“充分反应”和“完全反应”与“足量”的意思相同。第9讲┃中和反应及pH考点26酸碱指示剂与pH试纸第9讲┃中和反应及pH酸碱指示剂测定溶液酸碱性常用酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有____________和____________酸碱度表示用________表示，其范围在________之间pH与溶液酸碱性pH_____7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越_____；pH＝7，溶液呈__________性；pH_____7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越______pH测定利用pH试纸，将________滴到pH试纸上，试纸显示的颜色与______________对比读数标准比色卡紫色石蕊溶液无色酚酞溶液pH0～14<强中>强待测液[注意](1)使用pH试纸测定溶液的pH的注意事项：①用pH试纸测得的pH只能取整数；②不能用蒸馏水润湿pH试纸；③pH试纸不能伸入待测液中，否则会污染试剂。(2)酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是显碱性，pH试纸测定的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。(3)酸雨的pH<5.6。第9讲┃中和反应及pH1．[考点25]下列物质能与盐酸发生中和反应的是()A．硝酸银B．氧化铜C．石灰水D．锌C┃热身反馈┃第9讲┃中和反应及pH2．[考点26]一些物质的近似pH为：泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是()A．泡菜B．苹果汁C．西瓜汁D．鸡蛋清B3．[考点26]用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，30秒内观察D第9讲┃中和反应及pH4．[考点25]下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()A．锌和稀盐酸B．盐酸和氢氧化钠C．氧化铜和稀硫酸D．氢氧化钡和稀硫酸第9讲┃中和反应及pHB[解析]盐酸和氢氧化钠发生中和反应无明显现象，需要借助指示剂观察反应是否发生。5．[考点25、26](1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成________色，pH________(填“>”“<”或“＝”)7，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________________________________，溶液的pH________(填“增大”或“减小”)。(2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用________________________________________的方法。第9讲┃中和反应及pH加碱液(或加水、碱性溶液等合理答案即可)红>红色溶液又变为无色(或红色逐渐褪去)减小┃典例分析┃典例酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H＋和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。[实验1]用无色酚酞溶液向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴无色酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为________色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用_________________的方法(填一操作名称)使其析出。用无色酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。第9讲┃中和反应及pH蒸发结晶(或蒸发)无2.9%[实...
