第三章第三章水溶液中的电离平衡水溶液中的电离平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物化合物单质应归为哪一类呢单质应归为哪一类呢??既不是电解质也不是非电解质一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质(1)(1)下列物质中是否含有离子？下列物质中是否含有离子？A.NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、H2SO4溶液B.HCl气体、液态HCl、盐酸、冰醋酸、C.蔗糖(C12H22O11)、酒精、D.SO3晶体(2)(2)下列物质是否属于电解质？下列物质是否属于电解质？A.HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、NH4Cl、B.Na2O、Na2O2H2O、C.SO2、SO3、NH3、D.Cl2、CuE.NaOH溶液、H2SO4溶液小结：小结：11、酸、碱、盐、金属氧化物等通常是电、酸、碱、盐、金属氧化物等通常是电解质。解质。22、非金属氧化物、大多数有机物等通常、非金属氧化物、大多数有机物等通常是非电解质。是非电解质。3、单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。大多数盐类：大多数盐类：包括难溶盐强酸：强酸：氢氯酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸强碱：强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙在水溶液里部分电离成离子的电解质弱酸弱酸：：HAc、H2S、H2CO3、HClO、H3PO4、H2SO3、HF等弱碱：弱碱：NH3·H2O、氢氧化铜、氢氧化铁等还有极弱的电解质：水还有极弱的电解质：水二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质强电解质、弱电解质、非电解质比较强电解质、弱电解质、非电解质比较电解质非电解质强电解质弱电解质判断依据电离程度电离方程式物质种类溶液中溶质粒子种类结构特点完全电离完全电离部分电离部分电离熔融态和水溶液熔融态和水溶液中均不能电离中均不能电离==强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物部分金属氧化物弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水等水等多数有机物、非多数有机物、非金属氧化物金属氧化物水合离子，水合离子，无溶质分子无溶质分子水合离子和溶水合离子和溶质分子共存质分子共存溶质分子溶质分子离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物练习：写出下列物质的电离方程式HNO3Ba(OH)2KClNH4Cl冰醋酸NaHCO3BaSO4氢氧化铜NaHSO4Na2CO3NH3·H2OH3PO4注意：多元弱酸分步电离（以第一步为主）多元弱酸分步电离（以第一步为主）例：H2CO3H++HCO3-(1)HCO3-H++CO32-(2)每一步的电离程度是不一样的。写出写出HH33POPO44在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-(1)H2PO4-H++HPO42-(2)HPO42-H++PO43-(3)思考：请推测每一步的电离程度如何变化请推测每一步的电离程度如何变化讨论：1、BaSO4、CaCO3等的“水溶液不能导电”，它们是强电解质吗？2、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？6、下列有关强、弱电解质说法中正确的是（）A.强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水B.强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程C.在水溶液中或熔融状态下，强电解质完全电离，而弱电解质部分电离D.强电解质的水溶液导电能力强，而弱电解质的水溶液导电能力弱C
