硫及其化合物VIP免费

第三节硫和氮的氧化物（第一课时）盂县一中学赵敏一、硫（1）硫元素的存在形式（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或地壳的岩石（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O（3）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。如：化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏硫铁矿黄铜矿淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8,444.6)℃℃俗称：硫磺（2）硫的物理性质：（3）硫的化学性质：S+O2＝SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。点燃S+FeFeS△△S+2CuCu2S硫作为氧化剂，具有氧化性。但氧化性较弱。乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？二、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一（酸雨）易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：二氧化硫跟水反应实验：实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应②SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)SO2+H2OH2SO3(1)、二氧化硫跟水反应：可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaOCaSO3石灰法脱硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）弱氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2Oa.与碱性氧化物的反应SO2+Na2ONa2SO3b.与碱的反应SO2+H2O2=H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(4)、二氧化硫的还原性：思考：SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去的原因？(5)、二氧化硫的漂白性SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。但不漂白指示剂。几种具有漂白性物质的性质比较：几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水氯水SOSO22活性炭活性炭原理实质效果氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应氧化还原反应((化学变化)永久性永久性二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应((化学变化)暂时性暂时性将有色物质将有色物质的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面物理吸附物理吸附((物理变化)永久性永久性三、三氧化硫（酸性氧化物）①物理性质：标准状况下，三氧化硫是一种无色固体。②化学性质SO3+H2O＝H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3通入氯化钡中会生成白色沉淀，而SO2通入则不会产生沉淀。一、SO2物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、SO2化学性质1、与水反应生成酸SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO34、漂白性：品红溶液褪色催化剂课堂小结三、SO3的性质1.正误判断：标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L。（）课堂练习：2.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为，其原因是.写出有关反应的化学方程式.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO42H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl③、酸雨的形成饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡酸雨的危害：酸雨的危害：酸雨——“天堂的眼泪”酸雨酸雨————““天堂的眼泪天堂的眼泪””酸雨——“天堂的眼泪”酸雨酸雨————““天堂的眼泪天堂的眼泪””2、大气污染的危害...