第四节化学反应进行的方向1．下列说法不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程可能导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大2．以下自发反应可用能量判据来解释的是（）A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol3．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（）A．金刚石转化成石墨一定条件下可自发进行B．石墨转化成金刚石任何条件下都不能自发进行C．石墨比金刚石能量低D．金刚石比石墨能量低4．下列反应中，在高温下一定不能自发进行的是（）A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．CO(g)＝C(s)＋1/2O2(g)5．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法正确的是（）A．碳酸盐都不稳定，在室温下都能自发分解B．碳酸铵分解能自发进行是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解能自发进行是因为生成了气体，体系的熵增大D．碳酸铵分解是吸热反应，该反应一定不能自发进行6．吸热反应一定是（）A．需要加热的反应B．贮存能量的反应C．熵值减小的反应D．非自发的化学反应7．下列有关说法中错误的是（）A．没有明显热效应的自发过程是不存在的B．过程的自发性只用于判断过程的方向C．氨气与氯化氢气体混合的过程中熵值增大D．石墨在高温高压下可转化为金刚石，但该过程的本质仍是非自发性的1阅读下列材料，回答第8、9两题。美国化学家吉布斯（Gibbs）综合了△H和△S对化学反应方向的影响，提出了自由能判据。化学反应的吉布斯自由能（△G）与△H、△S的关系是：△G＝△H—T△S（T为热力学温标，单位为K；△H和△S受温度变化的影响很小）。若△G＜0，反应自发；若△G＞0，反应不自发；若△G＝0，反应处于平衡状态。8.在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即相互扩散，最终均匀分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是A.此过程为自发过程，混乱度增大。B.此过程为自发过程，熵增且放热。C.此过程为自发过程，放出热量。D.此过程无能量变化，但为不可逆过程。9．已知反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的△H＝＋179kJ/mol，△S＝161J/(K·mol)⑴试根据自由能判据判断该反应在常温（298K）时能否自发进行。⑵试计算该反应能够自发进行的最低温度。10．工业上通常采用的制取高纯镍的方法是：将镍在323K时与CO反应，生成Ni(CO)4，经过提纯后，在473K时使Ni(CO)4分解即得到高纯镍。反应方程式为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(l)已知该反应的△H＝—161kJ·mol—1，△S＝—420J·K·mol—1。试通过计算分析该方法提取高纯镍的合理性。2第四节化学反应进行的方向1．C2．D3．AC4．D5．C6．B7．AC8．BC9．⑴298K时，△G＝131kJ/mol＞0，反应不能自发进行⑵当△G＝179kJ/mol—T×161×10—3kJ/(K·mol)＜0，即T＞1111.8K时，反应能自发进行。反应能够自发进行的最低温度是1111.8K或838.8℃。10．在323K时，Ni与CO生成Ni(CO)4的反应的△G＝—25.34kJ·mol—1，反应能自发进行。在473K时，生成Ni(CO)4的反应的△G＞0，反应不能自发进行；而Ni(CO)4分解反应的△G＝—37.66kJ·mol—1，Ni(CO)4能自发分解。故该方法提取高纯镍的合理而可行。3
