第二节溶液的酸碱性与pH第二课时VIP免费

1第2课时溶液pH的计算21.掌握单一溶液的pH计算。2.了解混合溶液的pH计算。3.了解溶液pH的综合计算。3有关溶液pH的计算1.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液：如0.1mol/L的HCl溶液，pH=1一般而言对于强酸HnA，设浓度为cmol/L,则c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc(2)强碱溶液：如0.1mol/L的NaOH溶液，pH=13一般而言对于强碱B(OH)n，设浓度为cmol/L,则c(H+)=10-14/ncmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgnc4针对训练1甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（）A．100B．1/100C．3D．1/3pH相差a，c(H+)相差10aB（1）已知弱酸HA的浓度为cmol/L,电离度为α，则pH=（2）已知弱碱BOH的浓度为cmol/L，电离度为α，则pH=-lgcα14+lgcα5pH的计算——强酸的稀释例题取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]6若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？pH=6pH=8pH接近于773pHV水1037c(H+)==1×10-9mol/LKwc(OH-)pH的计算——强碱的稀释例题取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99稀释后c(OH-)=pH=-lgc(H+)=-lg10-9=98若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH=8pH=6pH接近于7117pHV水117pHV水39结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7。pH的计算——强酸和强碱的稀释规律10弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1＜33盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸pH的计算——弱酸、弱碱的稀释11弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOHpH的计算——弱酸、弱碱的稀释12pH=3的HAc加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围是________________；pH=13的氨水加水稀释到原来的10倍，溶液的pH范围是________________。解析：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位针对训练23-4之间12-13之间13强酸与强酸混合例题在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？关键：1.抓住氢离子进行计算！2.当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略。pH=-lg[H+]=-lg[（1×10-1+1000×10-4）/（1+1000）]=-lg[2×10-4]=4-lg2=3.7pH的计算——溶液的混合14强碱与强碱混合例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中氢离子的浓度最接近于（）A.mol·L-1B.mol·L-1C.(10-8＋10-10)mol·L-1D.2×10-10mol·L-1210101082101046D15=-lg(2×10-10)[OH-]=（1×10-6+1×10-4)/(1+1)=5×10-5mol/L=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7pH=-lgKW/[OH-]方法一：pH=14-pOH=9.7=5-lg5=4.3pOH=-lg[OH-]=-lg(5×10-5)方法二：关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+。16针对训练3pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=。pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=。两种pH不同的强酸等体积混合时ΔpH≥2时，pH混=pH小+0.32.32.317针对训练4pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1∶1混合后的pH是________。pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=10的NaOH溶液按体积比1∶1混合后的pH是________。两种pH不同的强碱等体积混合时ΔpH≥2时，pH混=pH大-0.310.712.718强酸与强碱混合例题在25℃时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进行计算！NaOH+HCl====NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg[0.02/（0.1+0.1）]=-lg10-1=119在25℃时，100ml0.4mo...