第三节化学平衡1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．加压有利于N2与H2合成氨B．氯水在光照下颜色变浅最终为无色C．MnO2有利于H2O2分解放出O2D．向浓氨水中加入NaOH(s)制取氨气2．下列说法可说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（）A．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键形成C．1molH—H键断裂的同时，有2molN—H键形成D．1molH—H键断裂的同时，有2molN—H键断裂3．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是（）A．HI的质量不再变化B．容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的密度恒定不变4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断5．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．上述反应的逆反应的△H＞0C．X、Y、Z均为气态D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态6．已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，右图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系，据此判断（）A．a＋b＜c＋d，△H＜0B．a＋b＞c＋d，△H＜0C．a＋b＜c＋d，△H＞0D．a＋b＞c＋d，△H＞07．在某一体积可变的密闭容器中，加入2molN2和3molH2发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，达到平衡时，NH3的质量分数为p％。若维持温度和压强不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡时，NH3的质量分数仍为p％的是A．2molNH3B．4molN2＋6molH2C．1.5molN2＋3molNH3D．1molN2＋3molH2＋2molNH38．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是（）1Z的体积分数温度1000kPa10kPa100kPaφ(D)0tT1、P1T1、P2T2、P2甲乙时间0OC的浓度Ⅰ乙甲时间0OB的转化率Ⅱ乙甲时间0O混合气体总压ⅢA．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高9．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列有关说法正确的是（）A．K越小，平衡时B的转化率越大B．增大A的浓度，K值减小C．K越大，平衡时C的含量越大D．温度升高，K值增大10．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L—1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则（）A．K2和K1的单位均为mol·L—1B．K2＜K1C．c1(CO)＞c2(CO)D．c2(CO)＝c2(H2O)11．对于可逆反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，改变下列条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？⑴压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色_____________；⑵升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_____________；⑶使用催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______，CO的转化率________；⑷体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强__________，正反应速率__________，逆反应速率__________，平衡向_____________方向移动。12．在不同温度下的密闭容器中，反应CaCO3CaO＋CO2达到平衡时的压强如下：温度/℃550650750850897压强/Pa5.32×109.17×1028.37×1034.94×1041.01×105按要求填空：⑴若升高CaCO3分解平衡体系温度，同时缩小反应容器的体积，则平衡________。A．向左移动B．向右移动C．不移动D．无法确定⑵在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将容器扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将___________（填“升高”、“降低”、“不变...
