初三化学--离子课件VIP专享VIP免费

二、离子的形成知识回顾知识回顾一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。排布特点排布特点11：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布的。的。排布特点排布特点22：第一层最多排：第一层最多排22个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排88个电子，个电子，最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过88个。个。电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）⑴弧线表示电子层，⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。＋82、表示意义：以氧原子结构示意为例二、原子结构示意图二、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线。1-181-18号元素的原子结构示意号元素的原子结构示意图图氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于3易得到电子等于8（氦=2）难于得失电子（为稳定结构）元素的化学性质，与它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。易发生化学反应极难发生化学反应由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？举例分析：NaNa221188+11+112288+11+11易失1个电子带1个正电荷钠离子223388+13+13AlAl易失3个电子带3个正电荷2288+13+13铝离子226688+16+16SS易得2个电子带2个负电荷228888+16+16硫离子227788+17+17ClCl易得1个电子228888+17+17带1个负电荷氯离子金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同离子——带电荷的原子或原子团。离子——带电荷的原子或原子团。阴离子阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。：带负电荷的离子叫做阴离子。如：如：OH-、、SO42-、、SS22－－、、ClCl－－阳离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。：带正电荷的离子叫做阳离子。如：如：HH++、、NH4+、、MgMg2+2+、、AlAl3+3+元素分类最外层电子数得失电子趋势形成离子的类型金属元素非金属元素稀有气体元素一般小于4易失去电子一般大于3易得到电子等于8（氦=2）难于得失电子（为稳定结构）阴离子阴离子阳离子阳离子不易形成离子不易形成离子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别区别联系：+1328+16288判断：微粒A是微粒B是微粒C是。铝离子硫离子+826ABC氧原子要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图原子原子：核电荷数＝核外电子数：核电荷数＝核外电子数离子离子：核电荷数≠核外电子数：核电荷数≠核外电子数223388+13+13AlAl易失3个电子带3个正电荷2288+13+13铝离子226688+16+16SS易得2个电子带2个负电荷228888+16+16硫离子离子所带的电荷数=原子得失电子数离子所带的电荷数=核电荷数—电子数离子所带的电荷数=元素的化合价数Mg2+镁离子，一个镁离子Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-氯离子，一个氯离子Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷离子符号的含义Al3+3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子NaCl+17287钠原子Na氯原子Cl+11281钠离子Na+氯离子Cl-+17288+1128Na+Cl-离子是构成物质的粒子么？构成物质的粒子：构成物质的粒子：原子、分子、离子原子、分子、离子某些某些单质单质由原子直接构成。如：金属由原子直接构成。如：金属化合物由分子或离子构成。另一些单质由分子构成。如：气态非金属另一些单质由分子构成。如：气态非金属一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子NH4+）的化合物由离子构成，否则由分子构成。1、二氧化碳由组成，二氧化碳由构成，二氧化碳分子由构成。2、氯化钠由组成，氯化钠由构成...