课时跟踪检测(十五)盐类水解的原理1.下列能发生水解的粒子是()A.HB.Na+C.D.解析:选D能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子,D项中CH3COO-能发生水解反应。2.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大解析:选B盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。3.物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②Na2CO3、③KNO3、④HCl,其pH由小到大的顺序为()A.①②③④B.②①③④C.①③④②D.④①③②解析:选DNH+H2ONH3·H2O+H+,①显弱酸性;CO+H2OHCO+OH-,②显弱碱性;KNO3是强酸强碱盐不水解,③显中性;盐酸为强酸,④显强酸性,故pH由小到大的顺序为④①③②。4.下列说法中正确的是()A.HCO在水溶液中只电离,不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应解析:选CHCO既能发生电离又能发生水解,HCOH++CO、HCO+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,如Na2CO3可发生水解反应,D项错误;Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解。5.下列表示水解的离子方程式正确的是()A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH+H2ONH4OH+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HCO+H2OH3O++CO解析:选AA项,CH3COO-水解显碱性,正确;B项,NH水解生成NH3·H2O,错误;C项,S2-分步水解,第一步S2-+H2OHS-+OH-,第二步HS-+H2OH2S+OH-,错误;D项,HCO+H2OH3O++CO是HCO的电离方程式,错误。6.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②解析:选CA项,等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,HCO的酸性小于CH3COOH,所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②,错误;B项,稀释时,强碱的pH变化程度大,即稀释相同倍数,pH变化最大的是③,错误;C项,等体积等浓度HCl混合后,①中溶质为NaHCO3、NaCl,②中溶质为NaCl、CH3COOH,③中溶质为NaCl,而HCO水解显碱性,溶液的pH大小顺序是①>③>②,正确;D项,三种溶液的pH均为9,c(OH-)=10-5mol·L-1,c(NaOH)=10-5mol·L-1,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10-5mol·L-1,三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是②>①>③,错误。7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX解析:选C三种盐的阳离子都是Na+,当物质的量浓度相同时,溶液的pH分别为8、9、10,碱性逐渐增强,也就是X-、Y-、Z-的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱,因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。9.(1)浓度均为0.01mol·L-1的8种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)___________________________________________________________________________________________________。(2)pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。①反应生成的正盐的化学式为_______________...