一、化学反应速率、平衡常数计算N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度mol/L变化浓度mol/L平衡浓度mol/L0.51.500.10.30.21.20.2K=)()()3(2322HCNCNHC=322.14.02.0X=0.0580.4v(N2)=△C(N2)△t=0.1mol/L0.5min=0.2mol/(L.min)1、列三段式1、列三段式例：反应N2+3H22NH3一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则平均反应速率v(N2），N2转化率和平衡常数。例：反应N2+3H22NH3一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4molNH3，则平均反应速率v(N2），N2转化率和平衡常数。N2转化率=N2转化率=%20%1005.01.0X带单位不带单位要乘以100%注意点：①固体和纯液体不用来表示速率和平衡常数注意点：①固体和纯液体不用来表示速率和平衡常数②善于利用：速率之比=化学计量数之比=变化浓度之比②善于利用：速率之比=化学计量数之比=变化浓度之比常见考点：计算速率、平衡常数应用常见考点：计算速率、平衡常数应用包括：v（A）、转化率、平衡浓度、K（化学平衡常数、电离常数、水解常数、Ksp）包括：v（A）、转化率、平衡浓度、K（化学平衡常数、电离常数、水解常数、Ksp）注意规范：①平衡常数的表达式②三段式③数值是否要带单位④注意有效数字注意规范：①平衡常数的表达式②三段式③数值是否要带单位④注意有效数字CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)C(CH3COOH)C(CH3COOH)K=K=C(CH3COO-)C(H+)C(CH3COO-)C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COO-)K=K=C(CH3COOH)C(OH-)C(CH3COOH)C(OH-)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)醋酸的电离醋酸的电离醋酸钠的水解醋酸钠的水解氢氧化铁溶解平衡氢氧化铁溶解平衡提醒：遇到溶液、固体溶度积、有机反应计算方法都一样，①列方程②书写三段式③计算表达式提醒：遇到溶液、固体溶度积、有机反应计算方法都一样，①列方程②书写三段式③计算表达式二、影响化学反应速率因素1、浓度：增大反应物浓度，化学反应速率。2、压强：增大压强，化学反应速率。3、温度：升高温度，化学反应速率。4、催化剂：加入催化剂，化学反应速率。1、浓度：增大反应物浓度，化学反应速率。2、压强：增大压强，化学反应速率。3、温度：升高温度，化学反应速率。4、催化剂：加入催化剂，化学反应速率。依据：保持其他条件不变，只改变其中一个条件依据：保持其他条件不变，只改变其中一个条件增大增大增大增大增大增大增大增大注意点：①影响速率因素不用区分正逆，也不用区分放热，吸热。（只有可逆反应才有正逆方向，不可能反应没有）注意点：①影响速率因素不用区分正逆，也不用区分放热，吸热。（只有可逆反应才有正逆方向，不可能反应没有）②压强的改变是通过改变浓度，特别注意字眼：恒容、恒压②压强的改变是通过改变浓度，特别注意字眼：恒容、恒压考查方式：影响化学反应速率探究考查方式：影响化学反应速率探究依据：保持其他条件不变，改变其中一个条件依据：保持其他条件不变，改变其中一个条件考法1：填写表格数据考法1：填写表格数据考法2：书写实验目的考法2：书写实验目的探究xxxxx(条件）对xxxxx(反应、平衡、产率等)影响探究xxxxx(条件）对xxxxx(反应、平衡、产率等)影响关键：弄明白实验目的关键：弄明白实验目的例、(2014理综化学33题)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。例、(2014理综化学33题)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。例、对于反应2NO＋2CO2CO2＋N2；研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。例、对于反应2NO＋2CO2CO2＋N2；研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反...
