第3课时A组1．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：⑴B中反应的化学方程式为：_________________________________________；⑵D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________。⑶D中反应化学方程式为：________________________________。⑷装置（Ⅰ）的主要缺点是：____________________________________________。⑸装置（Ⅱ）的主要缺点是：_____________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：____________________________________。2．纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。【实验原理】⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是。⑵焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O4·2H2OFe＋2CO2↑＋2H2O↑【操作步骤】⑴草酸亚铁晶体的制备①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有。②若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是。③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是。⑵纳米铁粉的制备将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便1得到了高纯度的纳米铁粉。①实验中分解产生CO2所起的作用是。②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是。3．晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。⑴第①步制备粗硅的化学反应方程式为。⑵粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为。⑶用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液4．实验室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2时，Fe(OH)2很容易被氧化，若采用右图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe(OH)2。⑴制取前需将NaOH溶液煮沸，目的是____________________。⑵在NaOH溶液上覆盖一层苯的目的是___________________。⑶阳极的电极反应式是：，阴极的电极反应式是：；⑷电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极，阴极。U型管中看到的现象是_____________，发生这一现象的化学方程式是。2300℃B组5．氯磺酸是无色液体，密度1.79g/cm浓盐酸，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇空气发出强烈的白色烟雾，它属于危险品，制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的：HCl(g)+SO3==HSO3Cl在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置(图中夹持、固定仪器等已略去)：用到的试剂有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3％的浓硫酸③发烟硫酸④无水氯化钙⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，其后在干燥HCl气氛中将氯磺酸分离出来。⑴仪器中应盛入的试剂与药品：a，B，C，F。⑵实验过程中何时需要加热，应在哪件装置下用酒精灯加热(填代码字母)。⑶如若不加F装置可能发生的现象是，有关...
