守恒思想在化学计算中的应用学案班级姓名1.质量守恒法【1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反映X+2Y===2Q+R中,当1.6gX与Y完全反映后,生成4.4gR,则参加反映的Y和生成物Q的质量之比为()A.23∶9B.32∶9C.46∶9D.16∶9【2】有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,且蒸发过程中无晶体析出,该80mL溶液的物质的量浓度为()A.5mol·L-1B.6mol·L-1C.6.25mol·L-1D.6.75mol·L-12.原子守恒法【3】38.4mg铜跟适量的浓硝酸反映,铜全部作用后,共收集到22.4mL(原则状况下)气体,反映消耗的HNO3的物质的量可能是()A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol3.电荷守恒【4】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,正好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L-1)为()A.B.C.D.【5】某混合溶液中所含离子的浓度以下表,则M离子可能为()所含离子NOSOH+M浓度(mol·L-1)2121A.Mg2+B.Ba2+C.F-D.Na+4.电子守恒法【6】将1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L-1硫酸中,然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液,正好使Fe2+全部转化为Fe3+,且Cr2O中Cr6+全部转化为Cr3+。则K2Cr2O7的物质的量浓度是多少?1.由(NH4)2SO4和MgSO4构成的混合物共mg,溶于水中配制10L溶液,测得此时溶液中c(SO)=0.15mol·L-1,c(Mg2+)=0.10mol·L-1,则混合溶液中NH的物质的量浓度是()A.0.10mol·L-1B.0.05mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.01mol·L-12.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L-1盐酸时,在原则状况下产愤怒体5.6L。若向反映后的溶液中加入一定量烧碱溶液,生成的沉淀的最大质量为()A.9.35gB.12.6gC.13.6gD.15.8g3.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的规定ClO2将逐步取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上惯用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反映制ClO2,在以上反映中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶34.某反映可表达为:mM+nH++O2===xM2++yH2O,则x值为()A.2B.4C.6D.95.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相似体积的氧气时,三个反映中转移的电子数之比为()A.1∶1∶1B.2∶2∶1C.2∶3∶1D.4∶3∶26.20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为________mol·L-1;从中取出1mL,其物质的量浓度为________mol·L-1,含溶质______g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol·L-1,其中含Na+______g。7.在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其成分为水7.62%、K2CO32.38%、KOH90%,若将1g此样品加到46.00mL1mol·L-1的盐酸中,过量的盐酸再用1.07mol·L-1的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体多少克?