守恒思想在化学计算中的应用学案班级姓名1．质量守恒法【1】已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反映X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反映后，生成4.4gR，则参加反映的Y和生成物Q的质量之比为()A．23∶9B．32∶9C．46∶9D．16∶9【2】有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，且蒸发过程中无晶体析出，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1B．6mol·L－1C．6.25mol·L－1D．6.75mol·L－12．原子守恒法【3】38.4mg铜跟适量的浓硝酸反映，铜全部作用后，共收集到22.4mL(原则状况下)气体，反映消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol3．电荷守恒【4】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，正好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()A.B.C.D.【5】某混合溶液中所含离子的浓度以下表，则M离子可能为()所含离子NOSOH＋M浓度(mol·L－1)2121A.Mg2＋B．Ba2＋C．F－D．Na＋4．电子守恒法【6】将1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液，正好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O中Cr6＋全部转化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是多少？1．由(NH4)2SO4和MgSO4构成的混合物共mg，溶于水中配制10L溶液，测得此时溶液中c(SO)＝0.15mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.10mol·L－1，则混合溶液中NH的物质的量浓度是()A．0.10mol·L－1B．0.05mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.01mol·L－12．镁铝合金5.1g溶于300mL2mol·L－1盐酸时，在原则状况下产愤怒体5.6L。若向反映后的溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为()A．9.35gB．12.6gC．13.6gD．15.8g3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的规定ClO2将逐步取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上惯用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反映制ClO2，在以上反映中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶34．某反映可表达为：mM＋nH＋＋O2===xM2＋＋yH2O，则x值为()A．2B．4C．6D．95．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相似体积的氧气时，三个反映中转移的电子数之比为()A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶26．20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1mL，其物质的量浓度为________mol·L－1，含溶质______g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________mol·L－1，其中含Na＋______g。7．在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其成分为水7.62%、K2CO32.38%、KOH90%，若将1g此样品加到46.00mL1mol·L－1的盐酸中，过量的盐酸再用1.07mol·L－1的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？
