氧化剂和还原剂教案一、教学目的知识目的1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步理解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.理解常见的氧化剂和还原剂能力目的学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目的培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同窗们，在上新课之前我们先回想一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反映的概念，实质以及用双线桥法来表达一种氧化还原反映，现在我请一位同窗回答一下什么是氧化还原反映？xx同窗学生：在反映过程中元素化合价发生变化的反映叫氧化还原反映老师：请坐，回答的较好，氧化还原反映的实质也是上节课的重点，再请一位同窗回答一下氧化还原反映的实质是什么?xx同窗学生：实质是电子的转移老师：较好，请坐，看来同窗们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反映大家判断一下哪些反映是氧化还原反映CaCO3==CaO+CO2↑（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3）Cl2+H2O=HClO+HCl（4）老师：大家看一下哪几个反映是氧化还原反映学生：2,3,4是氧化还原反映老师：对，第1个反映中元素的化合价没有发生变化因此不是氧化还原反映我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表达一种氧化还原反映，下面我们以锌和硫酸反映为例我们一起用双线桥表达一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价减少。在这个反映中Zn和H2SO4是反映物，并且Zn的化合价减少H的化合价升高，在氧化还原反映中所含元素化合价升高的反映物叫还原剂，所含元素化合价减少的反映物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。【板书】2.3.2氧化剂与还原剂老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义【板书】一．氧化剂和还原剂1.定义氧化剂：元素化合价减少的反映物还原剂：元素化合价升高的反映物老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反映中并且是相对于反映物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反映中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高因此它做还原剂，H的化合价减少因此H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反映中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同窗上黑板来做，其它同窗在下面自己写，xx同窗学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂老师：我们看一下xx同窗写的对吗？学生：对老师：我们一起来看一下Fe反映前是+3价，反映后是0价化合价减少因此Fe作氧化剂；C反映前是+2价，反映后是+4价化合价升高因此CO作还原剂。做的较好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反映，Cl反映前是0价，反映后现有+1价也有-1价，化合价现有升高也有下降因此Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂老师：氧化剂和还原剂的概念都清晰了吗？学生：清晰了老师：在上节课中我们学习了氧化还原反映的实质是电子的转移，从电子转移的观点上我们想一想氧化剂和还原剂的实质又是什么。【板书】2.实质氧化剂：得电子的反映物还原剂：失电子的反映物老师：我们一起来看一下，氧化剂化合价减少，它是得电子的反映物，这就是氧化剂的实质得电子的反映物；还原剂化合价升高，它是失电子的反映物，还原剂的实质就是失电子的反映物。好，我们一起来写一下他们的实质老师：对于一种化学反映有反映物就必然会有产物，对于氧化还原反映而言它的反映物是氧化剂和还原剂，那么它的产物是什么呢？学生：氧化产物和还原产物老师：对，看来同窗们都已经预习过了【板书】二、氧化产物和还原产物氧化剂→还原产物还原剂→氧化产物老师：氧化产物顾名思义就是发生氧化反映得到的产物，还原产物就是发生还原反映得到的产物，在上节课中我们学习了氧化反映和还原反...
