第四单元物质构成的奥秘课题1原子1、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数课题2元素一、元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比较：元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变(带正电)原子原子核电子（带负电）质子（带正电）中子（不带电）某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=二、元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．N：6表示6个氮原子。三、元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4易失电子非金属元素：最外层电子数≥4易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数287+17电子层质子数电子层上的电子数二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电...
