高二化学水平测试复习解读2007年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明必修1主题1认识化学科学解读学业水平测试内容1、知道化学科学的主要研究对象。2、了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展趋势，关注现代化学发展的新成就。3、知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。4、了解物质的组成、结构和性质的关系。5、认识化学变化的本质。6、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。了解阿伏加德罗常数的涵义。（1）物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n，单位：摩尔(mol)。（2）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02×1023/mol。微粒数与物质的量关系：N=n×NA7、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。（1）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量。质量与物质的量关系：m=n×M（2）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm，单位：L/mol。气体体积与物质的量关系：V=n×Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。（3）物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号c(B)，单位：mol/l。c(B)=n(B)/V溶液稀释前后溶质的物质的量不变:c1×V1=c2×V28、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用他们进行简单的化学计算。【典型试题】1、（07江苏26）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸___________mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___、________等。（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_________g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。2、（07常州13）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧分子数为3NA第1页高二化学水平测试复习D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3、（07连云港10）下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1-的物质的量浓度与150mLlmol·L-1CaCl2溶液中的Cl—物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mo1．L-lNaCl溶液B．75mL2mol·L—1MgCl2溶液C．150mL2mo1．L—1KCl溶液D．75mL1mol·L-1A1C13溶液4、（07连云港18）下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC一个碳原子的质量为12gD．阿伏加德罗常数约为6．02×l023mol-15、（07南京5）在配制250mL2.0mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（）A．B．C．D．6、（07南京8）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（）A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023B．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023C．0.1mol/LNaCl溶液中，含Na+的数目为6.02×1022D．标准状况下，22.4LH2O含水分子数为6.02×10237、（07无锡15）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（A）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA8、（07无锡24）欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________。（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为______mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。9、（07无锡28）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热...
