扬中市第二高级中学高一化学备课组备课时间：2014.4.28《化学能与电能的转化》第一课时化学能转化为电能【学习目标】1.初步认识原电池的原理和一般构成条件；2.培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和创造性思维和探究能力，以及提出问题、分析问题和解决问题的能力；3.应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化还原反应是原电池工作原理的本质。通过实验不断体现出由实践—认识—再实践—再认识的认知过程。【学习过程】一、化学能转化为电能[来源:学*科*网]原电池原理探究【活动探究】分组进行下列实验并完成表格【实验1】将一块锌片和一块铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察现象。【实验2】将一块锌片和一块铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察现象。[来源:Zxxk.Com]【实验3】用导线把锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察现象。【实验4】在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察现象。实验现象结论实验1锌片上。铜片上。化学方程式：，说明金属活动性性：ZnCu。实验2锌片上。铜片上。实验3铜片上。实验4电流计指针。产生了。【问题】①电流表指针为何会发生偏转？②电子从何而来？③铜片上产生的气泡是如何形成的呢？1、原电池的定义：我们称__________________________的装置为原电池2、原电池工作原理[来源:学&科&网]扬中市第二高级中学高一化学备课组备课时间：2014.4.28以Zn、Cu原电池为例锌电子，作极，发生的反应为：，反应类型：；电子通过导线流向铜片，溶液中的在Cu片上电子生成，铜片作，发生的反应为，反应类型：。3、原电池反应的本质是。4、原电池的构成条件（1）两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，另一个相对较__________的金属或非金属导体为正极。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。（2）必须是_______________溶液；（3）能自发地发生_____________反应。[来源:Zxxk.Com]（4）形成闭合回路。【练一练】类比铜锌原电池的电池反应和电极反应，根据装置图完成下列问题：(1)实验现象：铜棒，锌棒。(2)电极反应：负极：_______________，反应类型：；正极：_______________，反应类型：。(3)电池总反应：。（4）电子流向：，Cu2+移向极。二、原电池原理的应用1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求【活动探究】在一块表面无锈的铁片上滴上一大滴含酚酞的食盐水后可以看到液滴逐渐呈现红色，并慢慢形成褐色的锈斑。这是为什么？试说明产生此现象的原因？2、金属的腐蚀及防护铁锈的形成：Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3吸氧腐蚀析氢腐蚀负极反应正极反应[来源:学.科.网]总反应扬中市第二高级中学高一化学备课组备课时间：2014.4.28【典型例题】1.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小D．电解质溶液的pH保持不变2.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为A．a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a4、实验室中欲制氢气最好的方法是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应5、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O2=2H2OC．Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4D．C＋CO22CO6、下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船触水线以下的般壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．切咸菜后的菜刀不刷易生锈D．镀锌铁板比镀锡铁板耐用【随堂检测】1、下列关于原电池的叙述,错误的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2、下列关于实验现象的描...
