控制适合的条件VIP免费

控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+⇌Ag+Fe3+设计成如图所示的原电池．下列判断错误的是（）A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag-e-═Ag+D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B．灵敏电流计的读数由小变大，再变小C．反应达化学平衡时，电流计读数最大D．反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转解：A．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，原电池中没有阴阳极，故A错误；B．随着反应进行，反应速率减小，转移的电子的量减少，则灵敏电流计的读数逐渐减小，故B错误；C．反应达化学平衡时，不再有电子转移，则电流计读数为零，故C错误；D．在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向进行，又有电流通过电流计，所以电流计指针又偏转，故D正确；故选D．分析：A．该原电池中，亚铁离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨作负极，乙中石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极；B．电流计指针为0时，该反应达到平衡状态；C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向逆反应方向进行；D．电流计指针为0后，在乙中加入硫化钠固体，硫离子和银离子反应生成硫化银沉淀，平衡向逆反应方向进行．解答：解：A．该原电池中，亚铁离子失电子发生氧化反应，所以甲中石墨作负极，乙中石墨作正极，电子从负极沿导线流向正极，所以电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨，故A正确；B．当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故B正确；C．电流计指针为0后，在甲中加入FeCl3固体，平衡向逆反应方向进行，则银作负极，银电极上失电子发生氧化反应，故C正确；D．电流计指针为0后，在乙中加入硫化钠固体，硫离子和银离子反应生成硫化银沉淀，平衡向逆反应方向进行，电流计指针读数不为0，故D错误；故选D．13．(1)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。图1根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为______________________________________。(2)图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：①A极为电源________(填“正”或“负”)极，写出A极的电极反应式：________。②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与________极(填“C”或“D”)相连。③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为________。解析：(1)上坡或加速时，电动机工作，为原电池，乙电极中NiOOH→Ni(OH)2，Ni的化合价降低，乙电极为正极，电极反应式为NiOOH＋e－＋H＋===Ni(OH)2，周围溶液的pH增大。(2)①在燃料电池中可燃性气体作负极，根据所给新型燃料电池的构成原理装置图，结合原电池的工作原理，可直接写出A极的电极反应式：CO－2e－＋CO===2CO2。②根据电解精炼原理，粗铜应与电源的正极相连，精铜应与电源的负极相连，因B极是正极，所以B极应与D极相连。③2.24LCO失去0.2mole－，根据电子守恒，C极上增加Cu的质量为6.4g。答案：(1)增大NiOOH＋e－＋H＋===Ni(OH)2(2)①负CO－2e－＋CO===2CO2②D③增加6.4g14．(1)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：____________________________________________________________________________。(2)如图为钠高能电池的结构示...