九年级化学下册第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应VIP免费

第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应第一课时课时目标•1、知道中和反应的定义和应用。•2、了解盐的定义。提出问题:酸与碱之间会发生反应吗?作出假设:会反应实验验证:①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合观察现象:②氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①无明显现象该反应放热操作步骤现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液。（2）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热。玻璃片上有白色固体生成溶液由无色变红色溶液由红色变无色活动与探究：讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生2.什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象?可以溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合微观世界HCl+NaOHNaCl+H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O22中和反应盐酸碱水++由金属离子和酸根离子构成盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应酸+碱→盐+水你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂的废水●用于医药◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。可以：CaO+H2O==Ca(OH)2你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O胃药胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？回忆：一、酸的化学性质：①能与酸碱指示剂反应②能与金属单质反应③能与金属氧化物反应④能与碱反应二、碱的化学性质：①能与酸碱指示剂反应②能与非金属氧化物反应③能与酸反应整理总结：1、（09潍坊）目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐反馈练习：2、一些国家在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A．改良酸性土壤B．改良碱性土壤C．促进植物光合作用D．在植物上方形成温室DB第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应第二课时复习提问：如何用最简单的方法区分稀盐酸、氢氧化钠溶液和水三种无色液体。取样，分别滴加紫色石蕊，变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变的是水。引入新课思考在生产和生活中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液的酸碱度。怎样表示和确定溶液的酸碱度呢？课时目标1、知道溶液酸碱度的表示方法___pH。2、知道pH的测定方法。三.溶液酸碱度的表示法-pH1.pH的范围通常在0~14之间0714(从左到右碱性增强)(从左到右酸性减弱)1、酸性溶液的pH<7(pH值越小表示酸性越强)2、碱性溶液的pH>7(pH值越大表示碱性越强)3、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液)PH和溶液的酸碱性酸性溶液的PH＜7碱性溶液的PH＞7中性溶液的PH=7PH试纸测定PH最简便的方法是使用PH试纸有什么方法可以测定溶液的酸碱度呢？3．测定pH最简便的方法是：用pH试纸测定方法：，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。PH试纸的正确使用方法:1、不能直接把试纸浸入...