1.氮的固定是指，工业合成氨的化学反应方程式。2.ＮＨ３的物理性质颜色、状态、气味、密度、溶解性。3.氨常用作制冷剂的原因：。液氨汽化时要吸收大量将游离态的氮转变为氮的化合物无色气体刺激性气味比空气小极易溶于水的热，使周围温度急剧降低学点1氨的性质挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹水进入烧瓶，形成红色喷泉压强迅速减小，在外界大气压作用下水进入烧瓶由于ＮＨ３极易溶解于水，造成烧瓶内７００有白烟产生（3）氨的氧化反应。ＮＨ＋４若是固体，先配制溶液，取溶液少许于试管中，加入ＮａＯＨ溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有ＮＨ４＋。思考：实验室如何检验ＮＨ＋４？3.氨的喷泉实验（1）形成条件：气体在液体中溶解度大或者气体可与液体发生剧烈反应，产生足够的压强差。（2）喷泉实验形象地说明某些气体极易溶解于水（或特定溶液）的性质。（3）喷泉实验的仪器装置和操作注意事项（以NH3为例）：①圆底烧瓶要干燥且NH3要充满。②胶头滴管里预先要吸入水。③挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶后，注意打开玻璃管上的止水夹。【例1】下列关于氨的性质的叙述，正确的是（）A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应ＮＨ３＋Ｈ＋====ＮＨ＋４中，氨失去电子被氧化解析:ＮＨ３极易溶于水，不可用排水法收集，A错误；ＮＨ３与挥发性酸反应可形成白烟，与非挥发性酸Ｈ２ＳＯ４不形成白烟；C错误；ＮＨ３＋Ｈ＋====ＮＨ＋４，该反应中化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误。B1.浓H2SO4不能干燥下列哪些气体()A.COSO2B.Cl2O2C.NH3H2SD.HClCO2解析：NH3、H2S均与浓H2SO4发生反应，不可用浓H2SO4来干燥这两种气体。C【例2】氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（）A.很易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水起反应解析：ＮＨ３极易溶于水，可造成烧瓶内压强迅速减小，在外界大气压下，水进入烧瓶形成喷泉。C2.如图4-4-1所示，烧瓶中充满干燥气体ａ，将滴管中的液体挤出，烧杯中的液体进入烧瓶呈喷泉状喷出，则ａ、ｂ不可能是（）A.ａ为ＨＣｌ气体，ｂ为Ｈ２ＯB.ａ为ＣＯ２气体，ｂ为浓ＮａＯＨ溶液C.ａ为Ｃｌ２气体，ｂ为饱和ＮａＣｌ溶液D.ａ为Ｃｌ２气体，ｂ为浓ＮａＯＨ溶液图4-4-1解析：Ａ、Ｂ、Ｄ项中的液体均可吸收或溶解气体，造成烧瓶内压强迅速减小，形成喷泉，而Ｃ项中ＮａＣｌ溶液不能很好地吸收Ｃｌ２，不能形成喷泉。C学点2氨的实验室制法3.ＮＨ３的实验室制法（１）制备原理：。（２）分析选择主要装置：。（３）收集方法：。（4）干燥剂：。碱石灰固固加热制取易溶于水的气体：制取装置同Ｏ２：酒精灯、大试管向下排空气法实验室常用铵盐与碱共热来制取氨气。制取时应注意：1.药品选用（1）制氨气所用铵盐不能是硝铵（受热易爆炸）、碳铵（产生CO2杂质气体）。(2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，同时加热条件下，NaOH、KOH能腐蚀试管。2.收集收集氨气时，导气管应插入收集气体的容器底部附近，容器口塞一团蘸有稀H2SO4的棉花团，以防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的NH3，防止污染环境。3.干燥干燥NH3只能用碱性的碱石灰、CaO或NaOH固体，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2等，它们均能与NH3发生反应。4.验满方法（1）用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝说明已满。（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟说明已满。5.尾气处理要注意防止倒吸，可通过一个倒置于水面的漏斗吸收尾气。【例3】可用作在实验室里制取氨气的方法是（）A.加热浓氨水B.混合氯化铵溶液和氢氧化钠溶液C.加热分解氯化铵晶体D.加热消石灰和氯化铵的固体混合物解析：浓氨水加热可生成ＮＨ３；由于ＮＨ３易溶于水，不用ＮＨ４Ｃｌ溶液和ＮａＯＨ溶液反应；由于ＮＨ３和ＨＣｌ易化合生成ＮＨ４Ｃｌ，则Ｃ项也不可用来制取ＮＨ３。A、D3.检验氨气可选用（）A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸解析：用试纸检验ＮＨ３应先将试纸润湿，蓝色石蕊试纸用来检验酸性气体，红色石蕊试纸用来检验碱性气体。D
