谷城一中高一化学必修1第二节化学计量在实验中的应用导学案编制人吴海峰第二节化学计量在实验中的应用第三课时【学习目标】1、掌握物质的量浓度及有关计算2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制，【重点难点】1、物质的量浓度的概念与计算2、有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算3、气体溶质物质的量浓度的计算【知识衔接】1．溶液的质量分数(w)：数学表达式：2．如何将溶液的体积(V)和溶质的物质的量(n)联系起来？【自主学习】一.物质的量浓度1．定义：________________________________________________________________。2．符号：__________,常用单位：___________数学表达式：物质的量浓度==用符号表示为：cB=判断：（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L。()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L。()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L。()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等。()填空：（1）0.2mol/L的H2SO4的含义是。（2）将1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物质的量浓度为_________。（3）200mL的NaOH溶液中含有20gNaOH，其物质的量浓度为_________。（4）0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中含有c(Al3+)=_________,c(SO42-)=_________。（5）已知c(Cl-)=1mol/L，则c(CaCl2)=_________________。1谷城一中高一化学必修1第二节化学计量在实验中的应用导学案编制人吴海峰二、关于物质的量浓度的计算1．配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：c＝n/V配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？2．一定物质的量浓度溶液的稀释。[c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)]将250mL18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？3．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?4.气体溶解的计算标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的质量分数为多少？若所得溶液密度为1.1g/cm-3，则所得溶液的物质的量浓度为多少？解：448LHCl气体的物质的量为___________，质量为_____________，1L水的质量为_____________，所以溶液中溶质的质量分数为_____________；所得溶液的体积根据密度计算得______________L，故所得溶液的物质的量浓度为___________。三、配制一定物质的量浓度的溶液。配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液(1)容量瓶的使用：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_______、_______、_______、_______等多种规格。本实验选用________的容量瓶。使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，②使用前要检验是否漏水③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体(2)实验步骤：①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。②称量：所用仪器_____________________________。③溶解氯化钠并将溶液冷却到室温：所用仪器_____________________________。2谷城一中高一化学必修1第二节化学计量在实验中的应用导学案编制人吴海峰④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。注意：用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处，改用_________加水,使溶液的__________正好和刻度线相切.塞好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀.⑥装瓶、贴签：把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液)，贴好标签备用.[注意]a．如果定容时滴水超过刻度线，则必须重新配制b．摇匀后一般会发现液面低于刻度线，此时_______(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。【合作探究】1．本实验中所称量NaCl的质量与计算量是否一致？为什么？2．合作探究若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？(3)误差分析：根据公...
