第二课时 弱电解质的电离思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？ CHCH33COOH COOH CHCH33COO COO - - + + HH++电离结合 C(H+)C(Ac-) C(HAc)HAc 初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化1 、弱电解质的电离 CHCH33COOH COOH CHCH33COO COO - - + H+ H++离子化分子化00最大不变不变不变 开始时开始时 VV 离子化 离子化 和 和 VV 分子化分子化怎样变化？怎样变化？当当 VV 离子化 离子化 = V= V 分子化分子化时，可逆过程达时，可逆过程达到一种什么样的状态？到一种什么样的状态？你能画出这个过程的你能画出这个过程的 VV ～～ tt 图吗？图吗？ 反应速率V( 电离 )V( 结合 )V( 电离 ) = V( 结合 ) 电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间22 、电离平衡状态建立、电离平衡状态建立电离平衡是一种 电离平衡是一种 化学平衡化学平衡 电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。 前提实质标志 3.3. 定义：定义： 44 、特点：、特点：电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离 V 电离 =V 结合≠ 0① 逆：② 等：③ 动： ④定：⑤ 变： 思考与交流（教材 p41 ）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为 HA ）、一元弱碱（设为 BOH ）的电离平衡过程，并完成下列问题：1 ）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH- 2 ）、结合图 3-3 填写下表00最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时 电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动 55 、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素① 温度 ② 浓度当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小， ③ 同离子效应加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向移动 ④ 化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动 小结：影响电离平衡的因素小结：影响电离平衡的因素① 温度② 浓度③ 同离子效应④ 化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。...
