物质的构成奥妙课题 2 原子的结构 知 识 回 顾 1. 分子： ___________________________ 2. 原子： ___________________________ 3. 分子与原子的区别： ——————————————————4. 用分子和原子知识解释化学变化的实质 : ------------------------------------------------------- 保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。 本节课我们要知道1 、原子的内部结构2 、原子核外电子排布3 、表示原子质量的方法——相对原子质量 乒乓球乒乓球原子的质量和体积很小 原子的构成原子的构成原子原子核核外电子质子中子（带正电）（带负电）不显电性核电荷数（ Z ） = 质子数= 核外电子数(e － )（带正电）（不带电） 几种原子的构成原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢110011碳碳666666氧氧888888钠钠111112121111氯氯171718181717观察表格你能得到什么信息？ 你能得出的信息有： 1. 不是所有的原子都有中子 2. 质子数不一定等于中子数 3. 质子数一定等于核外电子数 4. 质子数不同，原子种类也不同 总结：（ 4 ）不同种类的原子，核内质子数不同 原子核外电子的分布原子核外电子的分布核外电子分层示意图氧原子的结构示意图表示原子核及核内质子数电子层该层电子数 核外电子的 排布： 核外电子的 排布： 11 、分层排布（高速运动） 、分层排布（高速运动） 电子电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七 电子层数 ：一 二 三 四 五 六 七 电子能量 ： 逐 渐 升 高 离核距能量 ： 逐 渐 升 高 离核距离 ： 逐 渐 增 大离 ： 逐 渐 增 大 2 、原子结构示意图的意义： 以 O 原子结构示意为例 ⑴ ⑴ 弧线表示电子层，弧线表示电子层，⑵ “⑵ “2” 2” 表示第一层上排有两个电子。表示第一层上排有两个电子。⑶ “⑶ “6” 6” 表示第二层上排有表示第二层上排有 66 个电子。个电子。⑷ ⑷ 表示原子核内有表示原子核内有 88 个质子 。个质子 。＋＋ 88 ⑴ 第一层最多容纳 ___ 个电子，第二层最多容纳 ___ 个电子。2 (2) 最外层不超过 个电子。8 8 ⑶ 电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。低 高 想一想：画出某原子结构示意图的思路：1...
